Question

1．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

• A． 均存在电离平衡和水解平衡
• B． 存在的粒子种类不相同
• C． c（OH^-）前者小于后者
• D． 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2-）均增大

Answer 1

分析 A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；
B、根据溶液中存在的微粒来回答；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；
D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．

解答 解：A、Na₂CO₃溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B错误；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，所以c（OH^-）前者小于后者，故C正确；
D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D正确．
故选：B．

点评 本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．