题目内容
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．①A中所含有的化学键是
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，若A、B、C的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，水溶液均为碱性，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3、X为CO2，据此解答．
解答：
解：A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，若A、B、C的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，水溶液均为碱性，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na2CO3、C为NaHCO3、X为CO2，
①NaOH中所含有的化学键是离子键、共价键，X为CO2，属于分子晶体，故答案为：离子键、共价键；分子晶体；
②将4.48L（标准状况下）CO2的物质的量为
=0.2mol，NaOH物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO2）=3：2，介于1：1与2：1之间，二者完全反应生成碳酸钠、碳酸氢钠，且二者物质的量之比为1：1，故反应离子方程式为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，
故答案为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O；
③自然界中存在Na2CO3、NaHCO3和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，钠离子物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，由钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为 0.05mol×
×106g/mol=2.65g，
故答案为：2.65．
①NaOH中所含有的化学键是离子键、共价键，X为CO2，属于分子晶体，故答案为：离子键、共价键；分子晶体；
②将4.48L（标准状况下）CO2的物质的量为
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
故答案为：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O；
③自然界中存在Na2CO3、NaHCO3和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，钠离子物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，由钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为 0.05mol×
| 1 |
| 2 |
故答案为：2.65．
点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素化合物性质，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意利用守恒思想计算．
练习册系列答案
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与
互为同分异构体的是（ ）
互为同分异构体的是（ ）A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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