题目内容
实验室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定所用仪器进行判断；
（2）依据n=C×V m=n×M计算氢氧化钠的质量，依据C=
分析实验操作对n和V的影响；
（3）先依据C=
计算浓硫酸的浓度，然后依据稀释前后溶质的物质的量保持不变计算所需浓硫酸的体积，根据需要浓硫酸的体积确定选用量筒的规格．
（2）依据n=C×V m=n×M计算氢氧化钠的质量，依据C=
| n |
| V |
（3）先依据C=
| 100ρω |
| M |
解答：
解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗；
故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；
（2）需要氢氧化钠的物质的量n=C×V=0.80mol?L-1 ×0.5L=0.4mol，质量为m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，
依据C=
可知：若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会造成影响，浓度无影响；
若还未等溶液冷却就定容了，则会导致溶液的体积偏小，浓度偏大；
故答案为：16.0；等于；大于；
（3）浓硫酸的浓度为C=
=
=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V则：18.4mol/L×V=0.40mol?L-1×0.5L，解得V=0.0109L，即10.9ml，应选择15ml的量筒；
故答案为：10.9；15．
故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；
（2）需要氢氧化钠的物质的量n=C×V=0.80mol?L-1 ×0.5L=0.4mol，质量为m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，
依据C=
| n |
| V |
若还未等溶液冷却就定容了，则会导致溶液的体积偏小，浓度偏大；
故答案为：16.0；等于；大于；
（3）浓硫酸的浓度为C=
| 100ρω |
| M |
| 1000×1.84g?cm-3×98% |
| 98g/mol |
故答案为：10.9；15．
点评：本题考查了配置一定物质的量浓度的溶液，明确配置的原理和步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法和技巧．
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