题目内容

赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S
 △ 
.
 
6Cu+SO2↑，填写下列空白：
①在该反应中，氧化剂是
 
．还原剂是
 
．
②氧化产物与还原产物的质量比是
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应2Cu2O+Cu2S
 △ 
.
 
6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价，S元素化合价由-2价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化产物是SO2、还原产物是Cu．
解答： 解：①该反应2Cu2O+Cu2S
 △ 
.
 
6Cu+SO2↑中，Cu元素化合价由+1价变为0价，S元素化合价由-2价变为+4价，所以氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，故答案为：Cu2O、Cu2S；Cu2S；
②氧化产物是SO2、还原产物是Cu，根据方程式知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，故答案为：1：6．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质中元素化合价是解本题关键，再结合基本概念解答即可，注意Cu2O、Cu2S中Cu元素为+1价，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
实验室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
 
（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
 
g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度
 
0.80mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度
 
0.80mol?L-1．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为
 
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
 
mL的量筒最好．
在常温常压下，某气态烃与氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓H2SO4再恢复到原来的温度和压强时，气体体积变为原来的一半．假设烃在燃烧后无剩余、无CO．试通过计算确定该烃可能的分子式．
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是
 
；表示物质中和热的是
 
（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1        
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5     
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
（2）根据2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
 
．
（3）如图是298K，101KPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
 
．
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H2+N2?2NH3△H＜0．若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH3的平均生成速率为
 
mol?L-1?min-1．
（2）仍在T℃时，将0.6mol H2和0.4mol N2置于一容积可变的密闭容器中．
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
 
（填序号）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．3v正（H2）=2v逆（NH3）
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
⑦该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比
 
（填“变大”“变小”或“不变”）．
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可能是
 
．
a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ?mol-1
则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
 
．若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L．该混合气体中NO与NO2的体积之比为
 
．
（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
 
．该反应若使用正催化剂，则会使图中过渡态对应的能量升高还是降低？
 
，理由是
 
；
（2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q
 
2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）恒温恒容下，2mol H2与2mol N2反应达到平衡时，N2为1.8mol，H2的转化率为
 
；
（4）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为
 
．
如图是八种环状的烃类物质：

（1）金刚烷的一氯取代产物有
 
种，立方烷的二氯取代产物有
 
种．
（2）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
 
、
 
．
（3）以立方烷的一种属于芳香烃的同分异构体为起始物质，通过一系列反应可制得苯乙炔，写出有关化学方程式（所需的试剂自选）：
 
．
已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气．又已知：
①N2（气）+2O2（气）═2NO2（气）△H=+67.7kJ/mol①
②N2H4（气）+O2（气）=N2（气）+2H2O（气）△H=-534kJ/mol②
（1）试写出肼与NO2反应的热化学方程
 
；
（2）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ．mol-1．则16g气态肼与足量的气态NO2反应生成氮气和液态水时放出的热量是
 
kJ．
第三周期元素（不包括稀有气体），随着原子序数的递增，下列说法不正确的是（　　）
A、最外层电子数逐渐增多
B、原子半径逐渐减小
C、简单离子半径逐渐减小
D、元素的最高化合价逐渐增加

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网