题目内容
【题目】常温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]与Na2SO4溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.图像中，n=1，m=5
B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不变，b点向d点移动
C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动
D.V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是
>10
【答案】BC
【解析】
A. 图像中pBa2+=lgc(Ba2+) =lg0.1 = 1，因此n=1，b点是恰好完全反应，
，pBa2+ = lgc(Ba2+) =lg1×105 = 5，因此m=5，故A正确；
B. 若起始时c(BaCl2)=0.2 molL1，m不变，则加入的Na2SO4溶液体积增大，因此应该b点向右移动，故B错误；
C. BaCO3的溶度积大于BaSO4的溶度积，恰好完全反应生成碳酸钡时，钡离子浓度大，pBa2+值小，而用等浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸钠溶液体积相同，因此b点应竖直向下迁移，故C错误；
D. V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，
，因此产生BaCO3沉淀的条件是
，故D正确。
综上所述，答案为BC。
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