题目内容
某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，且Ag作阳极、电解质溶液中氢离子放电，据此分析解答．
解答：
解：Ag不能和HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，应该设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，所以Ag作阳极，氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中氢离子放电，则符合条件的是C，
故选C．
故选C．
点评：本题考查原电池设计，明确原电池及电解池原理是解本题关键，根据反应是否能够自发进行确定电池类型，再根据得失电子判断电极材料和电解质，题目难度中等．
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下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
| A、Cl2与FeI2溶液反应，当n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4C1- |
| B、向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ |
| C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O |
| D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O |
下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A、 制取干燥纯净的NH3 |
B、 实验室制取大量CO2气体 |
C、 可以完成“喷泉”实验 |
D、 测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 |
下列实验能获得成功的是（ ）
A、 实验室制取并检验乙烯 |
B、 实验室制取并检验乙炔 |
C、 实验室制取并检验氨气 |
D、 实验室制取溴苯 |
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H 1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1．
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H 1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1．
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是（ ）
| A、-867kJ?mol-1 |
| B、-574kJ?mol-1 |
| C、-691.2kJ?mol-1 |
| D、-925.6kJ?mol-1 |
下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、碳酸钠溶液和盐酸 |
| B、明矾溶液和烧碱溶液 |
| C、石灰水和二氧化碳 |
| D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液 |