题目内容

7．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（　　）
途径①S$\stackrel{农硝酸}{→}$H2SO4
途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

分析 A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，不体现酸性；
B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率；
C．根据S元素的化合价变化分析；
D．途径①有副产物，而且污染．

解答 解：A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，故A错误；
B．增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，故B正确；
C．途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到+6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-，故C正确；
D．途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了物质的制备方案设计、物质的性质及氧化还原反应，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
13．下列说法正确的是（　　）
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C．电解池的反应属于自发过程
D．自发反应在恰当条件下才能实现
14．酒后驾车已成为一个社会问题．2013年1月1日起执行的新交通法规对酒后驾车作出严厉的处罚规定，检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．请配平上述方程式
（2）已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为MnSO4；若反应产生了12.0mg乙酸，则转移的电子物质的量是0.0008mol．
（3）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为I2O5+5CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O．
（4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
（5）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是O2（填写化学式）．
11．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．PH=1的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
C．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na
D．0.1 mol的Na2O2中含阴离子数是0.2 NA
2．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围．例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg（OH）2，树脂可燃性大大降低，该Mg（OH）2的生产工艺如下：

（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[MgOH）2-nCln•m H2O]，反应的化学方程式为2MgCl2+（2-x）Ca（OH）2+2mH2O=2[Mg（OH）2-xClx•mH2O]+（2-x）CaCl2．
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生发应：
Mg（OH）2-nCln•mH2O=$\frac{1-x}{2}$Mg（OH）2+$\frac{x}{2}$MgCl2+mH2O
水热处理后，过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca（OH）2等．
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大、易分散、与高分子材料柏容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
（4）已知：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ•mol-1
Al（OH）3（s）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H2=+87.7kJ•mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果更好的是Mg（OH）2，原因是Mg（OH）2的吸热效率为：81.5kJ•mol-1/58g•mol-1=1.41 kJ•g-1，Al（OH）3的吸热效率为：87.7kJ•mol-1/78g•mol-1=1.12 kJ•g-1，等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多．
（5）常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B，磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg（OH）2和Al（OH）3．从环保的角度考虑，应，用时较理想的阻燃剂是C（填编号），不选另两类的理由是A会破坏臭氧层，B中的磷元素会造成藻类生物的大量繁殖．
12．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
①CS2+3Cl2 $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2 $\stackrel{95-100℃}{→}$ S2Cl2．
已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
物质SCS2CCl4S2Cl2
沸点/℃4454777137
熔点/℃113-109-23-77
实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：
（1）装置B、C中玻璃容器的名称：广口瓶；反应原理（填写数字序号）：①．
（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）．这种冷却方式可应用于下列高中化学中BD实验．
A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林
（4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
19．已知下列物质的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2．某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．…
试回答下列问题：
（1）A中产生氯气的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）由湿润的淀粉-KI试纸变蓝的现象得出的结论是氧化性：Cl2＞I2
（3）写出步骤II 结束后检验B中阳离子的试剂：KSCN溶液现象：黄色变成血红色．
A．打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是液体分层，其中下层为紫红色
B．在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的I-被氧化成单质I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为2mol/L．
16．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应N2+3H2?2NH3的速率，其中最快是（　　）
A．V（H2）═0.3 mol/（L•min）B．V（N2）═0.1mol/（L•min）
C．V（NH3）═0.15mol/（L•min）D．V（N2）═0.2mol/（L•min）
17．将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（　　）
A．85gB．79gC．116gD．58g

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