题目内容
17．将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为（ ）| A． | 85g | B． | 79g | C． | 116g | D． | 58g |
分析 Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，据此计算过氧化氢的物质的量，再根据m=nM计算过氧化氢的质量，进而计算需要40%的双氧水的质量．
解答 解：Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO2混合气体，NO和NO2混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO3，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，
64g铜的物质的量=$\frac{64}{64}$=1mol，故Cu提供电子为1mol×2=2mol，故需要过氧化氢的物质的量=$\frac{2}{2}$=1mol，过氧化氢的质量=1mol×34g/mol=34g，需要40%的双氧水的质量=$\frac{34}{40%}$=85g，故选A．
点评 本题考查氧化还原反应有关计算，关键是利用整体法结合守恒思想确定Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
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7．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①S$\stackrel{农硝酸}{→}$H2SO4
途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
途径①S$\stackrel{农硝酸}{→}$H2SO4
途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
| A． | 途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 | |
| B． | 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 | |
| C． | 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- | |
| D． | 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 |
8．据报道，8.12天津爆炸事故现场有剧毒物NaCN（氰化钠）库存，在雨天，氰化钠易与空气中的二氧化碳反应生成氰化氢．它也属于剧毒物质，易在空气中弥散，导致次生灾害．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | NaCN是钠盐 | B． | 氰化氢的酸性比碳酸的强 | ||
| C． | NaCN是强电解质 | D． | CN-有剧毒性 |
5．下列有关物质的分类合理的是（ ）
| A． | C60、HD均属于单质 | B． | 漂白粉、明矾均属于混合物 | ||
| C． | 氯化铵、硫酸均属于离子化合物 | D． | SO2、NxOy均属于酸性氧化物 |
12．
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
（1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯外，还有500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
（2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：| 溶质的物质的量浓度/mol•L-1 | 溶液的密度/g•cm-3 | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
（2）质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，所得溶液的质量分数大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物质的量浓度为c2 mol•L-1的氨水与$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物质的量浓度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的体积变化忽略不计）．
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少g固体？
、G的结构式为O=C=O；若向M溶液通入G否（是或否）有沉淀，若再通入足量E观察到的现象是有白色沉淀．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热的化学反应都是吸热反应 | |
| B． | 陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料 | |
| C． | 醋酸、蔗糖均属于电解质 | |
| D． | 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 |
．
7．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
| A． | NaCl MgCl2 Na2O | B． | H2O Na2O ? CO2 | ||
| C． | CCl4 ? NaOH H2SO4 | D． | NH4Cl H2O CO2 |