题目内容

12．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：
①CS2+3Cl2 $\stackrel{111-140℃}{→}$ CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2 $\stackrel{95-100℃}{→}$ S2Cl2．
已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
物质SCS2CCl4S2Cl2
沸点/℃4454777137
熔点/℃113-109-23-77
实验室利用下列装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：
（1）装置B、C中玻璃容器的名称：广口瓶；反应原理（填写数字序号）：①．
（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是稀盐酸还原性弱，反应困难．
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）．这种冷却方式可应用于下列高中化学中BD实验．
A．石油分馏    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制备阿司匹林
（4）B装置中盛放的是饱和食盐水，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，D中采用热水浴加热的原因是使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化．
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．

分析 制取原理是：显示二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混油HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，让氯气和
二硫化碳在一定温度下发生反应：CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;111-140°C\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，采用热水浴加热的方法，根据S2Cl2的
熔沸点数据，采用冷凝回流的办法将之收集即可试验中的氯气要进行尾气处理，可以用氢氧化钠来吸收．
（1）BC装置为广口瓶，二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混油HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，让氯气和二硫化碳在一定温度下发生反应，制备反应是利用反应①的反应条件和物质沸点分析反应①符合装置的要求；
（2）二氧化锰和稀盐酸之间几乎不反应；
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同，根据物质的制备实验结合装置的性质来回答；
（4）氯气中的HCl以及水杂质应该除去，根据表中物质的沸点高低可以进行物质的分离；
（5）实验中的处理方案以及实验结束的安全措施要引起注意；
（6）根据题干信息：S2Cl2在水中易发生岐化反应来书写反应方程式，在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，据此回答．

解答 解：（1）BC装置为广口瓶，二氧化锰和浓盐酸之间反应得到氯气，但是氯气中混油HCl和水，应该先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，让氯气和二硫化碳在一定温度下发生反应，制备反应是利用反应①的反应条件和物质沸点分析反应①符合装置的要求；
故答案为：广口瓶；①；
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸，因为稀盐酸还原性弱，反应困难，
故答案为：稀盐酸还原性弱，反应困难；
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同，
A、石油分馏，水流和热气流方向相反，故A错误；
B、制取溴苯实验装置中，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同，故B正确；
C、制取乙酸乙酯实验装置中，无冷却水，故C错误；
D、制备阿司匹林，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同，故D正确；
故答案为：BD；
（4）制取氯气时，其中的HCl杂质应该用饱和食盐水除去，根据表中物质的沸点高低，为了使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化，可以采用水浴加热的方法，结束后从锥形瓶内混合物中分离出S2Cl2的方法是蒸馏，控制温度在137℃，
故答案为：饱和食盐水；蒸馏；使CS2平稳汽化，避免产物S2Cl2汽化
（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯，A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，为防止倒吸，应先将E中长导管移开液面，
故答案为：酒精灯；气密性检查；将E中长导管移开液面；
（6）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，吸收了氯气的氢氧化钠溶液中含有氯化钠、次氯酸钠，向其中加入浓盐酸，则在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应得到氯气，反应为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，
故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．

点评 本题考查了氯气实验室制备方法，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择，题干信息的应用分析，电子式书写，化学方程式书写方法，混合物分离的方法判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．石油是混合物，汽油是纯净物
B．分馏汽油和裂解汽油成分相同
C．沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油
D．石油的分馏是物理过程，而裂化合裂解是化学过程
19．写出合成下列高分子材料的单体．
（1）聚氯乙烯 单体为CH2═CH-Cl．
（2）单体为CH2═CH-CH═CH2，
（3）单体为，
（4）单体为HO-CH2CH2-OH和HOOC-COOH．
16．当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N2O4?2NO2平衡后，保持温度不变，再加入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是（　　）
A．c（NO2）B．c（N2O4）C．$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
7．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（　　）
途径①S$\stackrel{农硝酸}{→}$H2SO4
途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
17．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）是一种脱氯剂，它易溶于水，难溶于乙醇，40～45℃熔化，48℃分解，由硫化钠和亚硫酸钠制备，涉及的反应原理为：
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
Na2SO3+S═Na2S2O3
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．其反应装置如图．
实验操作步聚为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH，停止通入SO2气体．
③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
④冷却结晶、过滤、洗涤．
⑤将晶体放入烘箱中，在40～450C左右干燥50～60min，称量．
请回答以下问题：
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
（2）步骤②中，溶液的pH应控制的范围是D．
A．pH=1           B．pH＜7         C．pH=7        D． pH＞7
（3）装置图中氢氧化钠的作用是吸收未反应的SO2、H2S等酸性气体．
（4）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸发至干，会使硫代硫酸钠失去结晶水并发生分解；晶膜通常在溶液表面出现的原因是因为溶液表面温度较低．
（5）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体试剂的结构式是．
（6）下列有关抽滤的说法中，正确的是A、B、D．
A．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验
B．抽滤前先用溶剂将滤纸湿润，使滤纸与漏斗底部贴紧
C．抽滤结束时应先关抽气泵，后抽掉抽滤瓶接管
D．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（7）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中用基准物质K2Cr2O7加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，间接碘量法滴定过程中造成实验结果偏低的是A．
A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗      B．滴定终点时俯视读数
C．锥形瓶用蒸馏水润洗            D．滴定管尖嘴处滴定前有气泡滴定后气泡消失．
4．将2molX 和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.6mol/L，下列叙述错误的是（　　）
A．a的值为3B．平衡时X的浓度为0.8mol/L
C．Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）=0.2mol/（L•min）
1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V（A），V（B），V（C）表示．已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），则此反应可表示为（　　）
A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
2．已知图中的字母代表中学化学中的常见物质，A是无色液体，B是浓溶液，反应②在高温、高压、催化剂的条件下进行，G是温室气体．

根据图回答下列问题：
（1）海水资源的利用要实现①通常采用蒸馏法法和淡化膜法法等．
（2）写出E的电子式、G的结构式为O=C=O；若向M溶液通入G否（是或否）有沉淀，若再通入足量E观察到的现象是有白色沉淀．
（3）写出③、④的化学方程式：
③NaCl+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl④2NaHCO3=CO2↑+Na2CO3+H2O．

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