题目内容

9．腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题．
（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是蛋白质．制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3）（写出碘化合物的名称或化学式）．
（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为．腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的糖类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质．
（3）盛装腐乳的陶罐属于无机（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为硅酸盐．
（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是纤维素．包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：．
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“白色污染”的环境问题．

分析 （1）黄豆里含有的主要营养物质是蛋白质，加碘盐中加入的是碘酸钾；
（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸为α-氨基酸；人类生命活动所需能量的主要来源糖类；
（3）陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；
（4）纸的主要成分为纤维素；丙烯含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成聚丙烯；
（5）聚丙烯材料难以降解，容易造成白色污染．

解答 解：（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是蛋白质．制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入碘酸钾，化学式为；KIO3；
故答案为：蛋白质；碘酸钾（KIO3）；
（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸为α-氨基酸，这些氨基酸的通式为；人类生命活动所需能量的主要来源糖类，而腐乳所含的糖类营养素较少，所以腐乳虽好但不能作为主食；
故答案为：；糖；
（3）陶瓷主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料；
故答案为：无机；硅；
（4）纸的主要成分为纤维素；丙烯含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式：
；
故答案为：纤维素；；


（5）聚丙烯材料难以降解，聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“白色污染”的环境问题；
故答案为：白色．

点评 本题考查了化学与生活，侧重考查饮食中的化学知识，熟悉蛋白质、氨基酸结构与性质，明确材料的分类是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案
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19．（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．
①图中该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为E1-E2．
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小，E0减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量．
试回答下列问题．丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为C3H8（g）+5O2（g ）→3CO2（g ）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol．
（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1；
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1．
则相同条件下，反应：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．
20．0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，其热化学反应方程式为：（B2H6）（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3 H2O（l）△H=-2165kJ/mol；又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5 kJ．
17．质量相等的NH3、CO2、O2三种气体中，摩尔质量最大的是CO2，物质的量最大的是NH3，含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．（填化学式）
4．2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（C
rO2）2属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C；
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质微粒可通过滤纸
（2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
①肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为丁达尔效应；
②在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉；
③用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析
④水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳．
⑤写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
14．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．


（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥（填写序号）．
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：4.0 g．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌．
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）BFG．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
1．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：
（1）升温加快；
（2）加正催化剂加快；
（3）增大容器容积减慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．
18．下列五种物质中①Ne ②H2O ③HCl④KOH ⑤Na2O2，既存在共价键又存在离子键的是④⑤，不存在化学键的是①，属于共价化合物的是②③（上述均填写序号）．编号为③的物质溶于水时破坏分子间作用力（填写离子键、共价键或分子间作用力）
13．KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如表：
编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
/mL		出现蓝色时间/s
A40105515
BTB10551没出现蓝色
C51055139
D     t
请回答以下问题：
（1）写出该反应的离子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
（2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
（4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，并写出与你预测相对应的探究实验的结论其他条件不变时，酸度越大反应速率越快．

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