题目内容
17．决定化学反应速率的主要因素是（ ）| A． | 反应温度 | B． | 使用催化剂 | C． | 压强 | D． | 反应物性质 |
分析 根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质来回答．
解答 解：内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．
故选：D．
点评 本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．
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7．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
| A． | 铜一锌原电池中，铜是原电池的阴极 | |
| B． | 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 | |
| C． | 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 | |
| D． | 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 |
5．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释 pH=4的醋酸，溶液中c（OH-）离子的浓度降低 | |
| B． | pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 | |
| C． | 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1 | |
| D． | 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
12．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A． | NaCl溶液中滴入AgNO3溶液 | B． | 氢气还原氧化铜 | ||
| C． | 铁片置于CuSO4溶液中 | D． | 一氧化碳的燃烧 |
2．下列各反应达到平衡时，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A． | 2NO2（g）?N2O4（g）（正反应放热） | B． | N2 （g）+O2（g）?2NO（g） （正反应吸热） | ||
| C． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应放热） | D． | C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （正反应吸热） |
一定条件下2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡．
698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．