Question

6．一定条件下2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡．
（1）若起始时A为l mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为0.15 mo1/（L•min）
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b＞c+d（选填“＞”、“＜”或“=”），v_逆减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t₁时刻速率发生变化的原因可能是b．（选填编号）
a．增大A的浓度   b．缩小容器体积   c．加入催化剂   d．升高温度．

Answer 1

分析 （1）根据V=$\frac{△c}{△t}$计算A的平均反应速率；
（2）扩大容器体积即减小压强，反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动；
（3）根据反应速率（v）与时间（t）的关系图，则t₁时刻正逆反应速率都增大并且向正反应方向移动，据此分析．

解答 解：（1）若起始时A为l mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1-0.4}{2}}{2}$=0.15mo1/（L•min），故答案为：0.15；
（2）扩大容器体积即减小压强，反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动，又平衡向逆反应方向移动即为气体体积增大的方向，所以a+b＞c+d，故答案为：＞；减小；
（3）根据反应速率（v）与时间（t）的关系图，则t₁时刻正逆反应速率都增大并且向正反应方向移动，又该反应为气体体积减小的可逆反应，所以应为升压即缩小容器体积，故选：b．

点评 本题考查化学反应速率的计算以及平衡移动的分析，题目难度不大，本题注意压强对平衡的移动原理．