Question

8．常温下，pH=5的NH₄Cl溶液和pH=5的HCl溶液中由水电离出来的c（H⁺）分别是10^-5mol/L和10^-9mol/L．

Answer 1

分析 氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L，pH=5的盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度依据水的离子积计算得到．

解答 解：常温常压下pH均等于5的NH₄Cl和HCl溶液，氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性促进水的电离，由水电离出的氢离子浓度就是10^-5mol/L，
盐酸溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用，溶液中水电离出的氢离子浓度依据水的离子积计算得到为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9mol/L，
故答案为：10^-5mol/L；10^-9mol/L．

点评 本题主要考查的是常温下水的离子积的有关计算，影响水电离的因素等，难度不大．