Question

5．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 稀释 pH=4的醋酸，溶液中c（OH^-）离子的浓度降低
• B． pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
• C． 0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
• D． 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer 1

分析 A、稀释醋酸溶液时，溶液中c（OH^-）增大；
B、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大；
C、0.2 mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半；
D、硫酸是强电解质，溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离．

解答 解：A、稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故A错误；
B、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故B错误；
C、0.2 mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后，混合后溶液的体积是原来的2倍，所以氢离子的浓度是原来的一半，所以与等体积水混合后c（H⁺）=0.1 mol/L，故C正确；
D、c（H⁺）=10^-PH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H⁺），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了水的电离平衡影响因素，溶液pH计算，酸与碱混合后溶液pH的判断，其中B选项学生要注意醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在大量的醋酸分子，题目难度中等．