题目内容
1．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是（ ）| A． | MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓ | B． | Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O | ||
| C． | Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O | D． | MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑ |
分析 流程分析利用贝壳分解生成氧化钙，溶于水得到氢氧化钙加入到母液中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解富集镁元素，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁．
解答 解：从海水中提取镁的工艺流程：利用贝壳分解生成氧化钙CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，溶于水得到氢氧化钙CaO+H2O═Ca（OH）2，加入到母液中沉淀镁离子Mg2++2OH -=Mg（OH）2↓，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解富集镁元素2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
A、海水提取镁需要海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子，故A不符合；
B、过滤得到的氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，含有此反应，故B不符合；
C、氢氧化镁溶解需要的是盐酸，若加入硫酸会引入杂质离子硫酸根离子，不需此反应，故C符合；
D、电解熔融氯化镁是制备金属镁的方法，有此反应，故D不符合；
故选C．
点评 本题考查元素及其化合物，明确流程中发生的化学反应是解答的关键，注重基础知识和实验基本技能的训练，题目难度中等．
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12．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-（不考虑AlO2-的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比（ ）
| A． | 4：6：1 | B． | 8：6：1 | C． | 3：3：1 | D． | 2：2：2 |
16．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
该加碘食盐中添加的是KIO3（填化学式），根据图表中信息，可推测该添加物在受热时容易分解．
| 配料表 | 精制海盐．碘酸钾 |
| 含碘量 | 20～40mg/kg |
| 卫生许可证号 | ××卫碘字（2007）第005号 |
| 分装日期 | 见封底 |
| 储藏方法 | 密封．避光．防潮 |
| 食用方法 | 烹调时，待食品熟后加入碘盐 |
6．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子Y2-和Z3+的核外电子排布相同 | |
| B． | X3-的离子半径小于Z3+的离子半径 | |
| C． | 元素Y的最高正价与最低负价绝对值之和为8 | |
| D． | 元素W的气态氢化物的稳定性比Q的强 |
13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
| A． | 离子半径：M-＞Z2-＞Y- | |
| B． | 气态氢化物稳定性：Y＞Z＞M | |
| C． | Z元素形成的氧化物都是共价化合物 | |
| D． | 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
10．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性甲比乙弱 | |
| C． | 阴离子的还原性甲比乙弱 | |
| D． | 甲的单质比乙的单质更易与氢气反应 |
11．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | H2O+H2O?H3O++OH- | B． | Cu（NO3）2═Cu2++NO3- | ||
| C． | H2CO3?2H++CO32- | D． | NaOH?Na++OH- |