题目内容
在一定温度下，某浓度的HNO3与Zn反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要使1mol Zn完全反应，需要HNO3的物质的量为（ ）
| A、2.8mol |
| B、2.6mol |
| C、2.4mol |
| D、0.8mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Zn（NO3）2．根据电子转移守恒计算NO2和NO的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Zn（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）．
解答：
解：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Zn（NO3）2，由Cu原子守恒可知，n[Zn（NO3）2]=n（Zn）=1mol，
生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，令NO2的物质的量为y mol，NO为3y mol，根据电子转移守恒，则：
1mol×（2-0）=y mol×（5-4）+3y mol×（5-2），解得y=0.2，
由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Zn（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×1mol+0.2mol+0.2mol×3=2.8mol，
故选A．
生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，令NO2的物质的量为y mol，NO为3y mol，根据电子转移守恒，则：
1mol×（2-0）=y mol×（5-4）+3y mol×（5-2），解得y=0.2，
由氮元素守恒可知n（HNO3）=2n[Zn（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×1mol+0.2mol+0.2mol×3=2.8mol，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．
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| ||
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| ||
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| ||
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