题目内容
20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30g 水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和．则20℃时盐R的溶解度是（ ）
| A、20 g |
| B、25 g |
| C、30 g |
| D、35 g |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R达到饱和，若将原溶液蒸发掉30g水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和，据此可知：该温度下20g水溶解5gR正好形成这饱和溶液，然后再利用溶解度的计算解决即可．
解答：
解：根据题干信息可知，20℃时，“将某盐R的溶液蒸发掉10g水后恢复到20℃，需再加6g盐R达到饱和”，“若将原溶液蒸发掉30g水，只需加1g盐R就可在20℃时达饱和”，则该温度下20g水溶解5gR正好形成这饱和溶液，
该温度下R的溶解度为：S=
×100g=25g，
故选B．
该温度下R的溶解度为：S=
| 5g |
| 20g |
故选B．
点评：本题考查了饱和溶液的特点及计算，题目难度中等，解题的关键是对蒸发过程的分析，从而得出“该温度下20g水溶解5gR正好形成这饱和溶液”，试题培养了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
相关题目
下列判断合理的是（ ）
①等物质的量的NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后生成CO2的质量相等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大．
①等物质的量的NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后生成CO2的质量相等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑥合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大．
| A、只有②⑥ |
| B、只有②⑤ |
| C、只有①②⑤⑥ |
| D、只有②③④⑤ |
下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A、用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 |
| B、向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有SO42- |
| C、将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱 |
| D、将Mg（OH）2和Al（OH）3分别与过量NaOH溶液反应，比较其碱性的强弱 |
下列说法错误的是（ ）
| A、溴乙烷、乙酸乙酯在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应 |
| B、煎炸食物的花生油和猪油都是可皂化的饱和酯类 |
| C、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
| C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | ||
| D、使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO3- |
在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g?cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
A、溶质的质量分数为w=
| ||
B、溶质的物质的量浓度c=
| ||
C、溶液中c（OH-）=
| ||
| D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
| A、1 mol/LAlCl3溶液，含有Al3+的数目为NA |
| B、标准状况下，22.4LCCl4中分子数目为NA |
| C、0.1mol Fe与过量的稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.3 NA |
| D、O2和O3组成的48g混合气体中含有3 NA个氧原子 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、明矾溶液：K+、Cl-、HCO3-、OH- |
| B、pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| C、弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32-、HCO3- |
| D、能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、SO42- |