Question

（Ⅰ）如图1表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题．

（1）若按照图示从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是

 

；
（2）为提纯某Fe₂O₃样品（主要杂质有SiO₂、A1₂O₃），请设计一种以框图形式表示（如图2）的实验方案（注明物质和操作）．
（Ⅱ）在工业精炼铜的过程中，电解液中c（Cu²⁺）逐渐下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增加，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
开始沉淀	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀	3.9．	9.7	6.4	8.0

甲同学设计了如图3除杂方案：
（1）试剂a是

 

，其目的是

 

；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是

 

．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：

 

．
（2）乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe³⁺生成Fe（OH）₃．沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8．你认为乙同学的建议是否正确？

 

（填“是”或“否”），理由是

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：实验设计题

分析：（Ⅰ）（1）金属Au、Ag和Cu中的Ag和Cu均能与硝酸反应生成硝酸盐，而Au不能溶于硝酸，据此解答即可；
（2）二氧化硅和盐酸不反应，氧化铝和氧化铁可以溶解于盐酸中得到其氯化物，氯化铁可以和过量的强碱反应生成沉淀氢氧化铁，受热分解为氧化铁；
（Ⅱ）（1）电解液中的各种离子沉淀所需要的酸碱性情况不同，可以将亚铁离子氧化为三价铁，根据阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH情况表和亚铁离子以及三价铁的性质来检验；
（2）甲同学的方案中若将溶液pH调至7～8，根据图示表中数据会发现铜离子也会被沉淀．

解答： 解：（Ⅰ）（1）Au不溶于硝酸，而Ag和Cu均能溶于硝酸，故利用硝酸将Ag和Cu变为硝酸盐溶液，然后过滤出Au即可，故答案为：硝酸；  
（2）混合物中，二氧化硅和盐酸不反应，可以先加入盐酸将二氧化硅分离出来，氧化铝和氧化铁可以溶解于盐酸中得到氯化铁和氯化铝的混合物，加入过量的氢氧化钠，氯化铁可以和过量的强碱反应生成沉淀氢氧化铁，而氯化铝则转化为可溶的偏铝酸钠，过滤可以得到氢氧化铁，将之受热分解即为氧化铁，即，故答案为：；

（Ⅱ）（1）根据表中数据发现当三价铁离子形成沉淀时，铜离子不沉淀，可以将亚铁离子氧化为三价铁，再调节PH来除去亚铁离子，所以可以选择氧化剂双氧水，向加入双氧水后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有亚铁，
故答案为：H₂O₂；将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；Fe²⁺；先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再滴入几滴氯水，若溶液变成红色，说明含有该离子；
（2）乙同学的建议不正确，因为根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中的Cu²⁺同时会生成沉淀而被除去，
故答案为：否；根据沉淀时的pH，当溶液pH为7～8时，溶液A中Cu²⁺同时生成沉淀而被除去．

点评：物质的分离提纯和鉴定是化学的难重点，也是考试的热点之一，了解物质的物性质，掌握常见离子的检验方法，是解题的关键．