Question

常温下，10mL某烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65mL．
（1）若A为烷烃，则A的分子式为

 

．
（2）若A为烯烃，则A的分子式为

 

．
（3）若A为炔烃，则A的分子式为

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：氧气过量，烃的燃烧通式C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O，在常温下水的状态为液态，则反应后残留的气体为二氧化碳、氧气，然后根据体积差列式计算出y值，最后根据各烃的组成通式写出A的分子式．

解答： 解：常温下水的状态为液体，氧气过量，残留气体为二氧化碳和氧气的混合物，则：
C_xH_y+（x+

y

4

）O₂→xCO₂+

y

2

H₂O（l）△V
 1   （x+

y

4

）   x             1+

y

4

 10mL              （80+10-65）mL=25mL
 1：（ 1+

y

4

）=10mL：25mL
 解得：y=6，
（1）若A为烷烃，则A的分子式为C₂H₆，故答案为：C₂H₆；
（2）若A为烯烃，则分子式为C₃H₆，故答案为：C₃H₆；
（3）若A为炔烃，则分子式为C₄H₆，故答案为：C₄H₆．

点评：本题考查有机物分子式的确定方法，难度中等，注意利用燃烧通式及体积差量法解答．