题目内容

7．如图是元素周期表中各主族（A）及零族的部分元素符号代码（阴影处为族序数）
（1）下列说法正确的是BC（双选）．
A．随着原子序数递增，B、C、D、E、F元素对应单质的熔点逐渐升高，密度逐渐增大
B．H元素对应的单质能被浓硫酸、浓硝酸钝化
C．I元素是一种亲氧元素，其对应的氧化物是一种能和碱反应的耐高温物质
D．原子半径：I＜J＜K＜L
（2）海水中C元素和L元素组成的某物质含量丰富，请写出以该物质的水溶液为原料制取L单质的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑（不能使用本题元素代码，请用真实的元素符号书写方程式，下同）．
（3）元素F对应的单质与水剧烈反应而爆炸，写出反应的化学方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
（4）元素H对应的单质是人们生活中一种重要的金属材料，但是用该单质制作的餐具不宜用来蒸煮或长时间存放碱性食物，请用离子方程式表示其中的原因：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）Cu在地壳中的含量远比H要小，但却是人类历史上最早使用的金属材料．金属Cu放入稀硫酸中不溶解，再加入硝酸钠，溶液却由无色变成蓝色，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）．

分析 由主族元素位置可知，A为H元素，B～F依次为Li、Na、K、Rb、Cs，G～L依次为Mg、Al、Si、P、S、Cl．
（1）A．碱金属元素自上而下单质的熔点降低，密度呈增大趋势；
B．常温下，Al浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象；
C．二氧化硅为原子晶体，熔点很高，能与氢氧化钠反应；
D．同周期自左而右原子半径减小；
（2）通常电解饱和NaCl溶液生成氯气，同时得到氢氧化钠与氢气；
（3）Cs与水发生剧烈反应生成CsOH与氢气；
（4）Al能与碱反应生成偏铝酸盐与氢气；
（5）实质是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水．

解答 解：由主族元素位置可知，A为H元素，B～F依次为Li、Na、K、Rb、Cs，G～L依次为Mg、Al、Si、P、S、Cl．
（1）A．碱金属元素自上而下单质的熔点降低，密度呈增大趋势，钠的密度大于K的密度，故A错误；
B．常温下，Al浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，故B正确；
C．二氧化硅为原子晶体，熔点很高，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：I＞J＞K＞L，故D错误，
故选：BC；
（2）通常电解饱和NaCl溶液生成氯气，同时得到氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）Cs与水发生剧烈反应生成CsOH与氢气，反应方程式为：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，故答案为：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；
（4）Al能与碱反应生成偏铝酸盐与氢气，不宜用来蒸煮或长时间存放碱性食物，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
（5）实质是Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物性质、方程式书写等，注意对元素周期表的理解掌握，难度不大．

练习册系列答案
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14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生产I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
18．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）．
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，传统的净化方法是反硝化净化法．
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性条件下可转化为N2，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

Ⅰ．阳极的电极反应为2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的产品为硝酸（填名称）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮气的原因为电解时，Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气．
15．下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（　　）
①NaOH溶液中加入盐酸  ②由乙醇制C2H4　③铝热反应  ④由氯酸钾制O2．
A．①②B．②③C．①③D．①④
2．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）
A．增加N2的量，可以加快反应速率
B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应才达到最大限度
C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：2
D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同
12．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第IA族； W与X形成原子个数比1：1的物质，该物质与H2O反应的化方程序式（在化学式中标出质量数18）：2Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+18O2↑
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）
（3）Y和Z形成的化合物和足量的水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
19．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（　　）
A．氢化物稳定性：Y＞Z
B．XW3与WZ相遇，产生大量白烟
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X与Z不能同时存在于同一离子化合物中
16．现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.2mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
（1）当加入100mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是Na2SO4，其物质的量浓度为0.05mol•L-1．
（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为150mL，所得溶液中溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.08mol•L-1．
17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
（3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是．
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．

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