题目内容
10.已知下列热化学方程式C2H5OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(g)△H1
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H2
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H4
2C(s)+2H2O(g)═2CO(g)+2H2(g)△H5
其反应热大小关系正确的是( )
| A. | △H3<△H2<△H1<△H4<△H5 | B. | △H1<△H2<△H3<△H5<△H4 | ||
| C. | △H4<△H5<△H1<△H2<△H3 | D. | △H4<△H5<△H3<△H2<△H1 |
分析 C2H5OH(g)具有的能量高于C2H5OH(l)具有的能量,所以完全燃烧C2H5OH(g)放出的热量多,完全燃烧比不完全燃烧放热多,燃烧反应为放热反应;C与水蒸气的反应为吸热反应,据此分析.
解答 解:已知:C2H5OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(g)△H1
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H2
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H4
2C(s)+2H2O(g)═2CO(g)+2H2(g)△H5
C2H5OH(g)具有的能量高于C2H5OH(l)具有的能量,所以完全燃烧C2H5OH(g)放出的热量多,由于燃烧为放热反应,反应热为负值,所以放热越多反应热越小,则△H3<△H2<0,完全燃烧比不完全燃烧放热多,所以△H2<△H1<0;
C与水蒸气的反应为吸热反应,计量数越大,吸收的热量越多,所以0<△H4<△H5,
综上可知,反应热的关系为△H3<△H2<△H1<△H4<△H5;
故选A.
点评 本题考查了反应热大小比较,题目难度不大,注意把握常见的吸热反应和放热反应,明确反应热大小与物质的状态和方程式计量数的关系是解题的关键.
练习册系列答案
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7.下列叙述中正确的是( )
| A. | 在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质 | |
| B. | 微粒直径在10-9 m-10-7m之间的分散系为胶体 | |
| C. | 能够电离出氢离子的化合物叫酸 | |
| D. | 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 |
1.某实验小组同学探究了铜与浓硫酸的反应,实验装置如图(1)所示.(夹持装置与A中加热装置已略,装置气密性已检验)

实验操作和现象:
(1)B溶液褪色,表明实验中产生的气体具有漂白性.
(2)三口瓶中的白色固体是CuSO4,验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水,溶液呈蓝色,说明固体中含有铜离子,向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸,出现白色沉淀,说明固体中含有硫酸根离子.
(3)A中产生该白色固体的化学方程式是2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)结束实验,拆除装置之前,为避免装置中的气体污染环境,应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气.
(5)A中产生的大量白雾,甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾.在不改变实验装置的情况下,甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的.甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液,实验前先通入一段时间氮气,然后再加入装置A完成实验,若氯化钡溶液中出现白色沉淀,则甲的想法可能是正确的.
(6)有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO,乙同学认为不正确,其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(用化学方程式表示).
(7)为研究A中黑色固体的成分,丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜.
查阅资料:硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸;在氧气气流中煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫.
丙同学收集到足够的黑色固体后,完成下列实验:

①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液,请写出该反应的化学方程式:5Cu2S+CuS+34H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O.
实验操作和现象:
| 实验序号 | 操作 | 现象 |
| 实验一 | 关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 | A中: (I)加热初期,Cu片表面变黑,溶液近乎无色 (II)继续加热,铜片表面产生气泡,形成黑色浊液,三口瓶底部有灰黑色固体沉积 (III)继续加热,有大量白雾生成,浊液变澄清,三口瓶底部有大量白色固体(因含有极少量黑色固体而显灰白色),Cu片消失B中有气泡冒出,溶液褪色 |
| 实验二 | 停止加热,冷却,将三口瓶中的上清液倒入盛有水的烧杯中 | 三口瓶中留有大量白色固体(因含有极少量黑色固体而显灰白色) 烧杯中溶液温度升高,溶液只略带蓝色 |
(2)三口瓶中的白色固体是CuSO4,验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水,溶液呈蓝色,说明固体中含有铜离子,向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸,出现白色沉淀,说明固体中含有硫酸根离子.
(3)A中产生该白色固体的化学方程式是2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)结束实验,拆除装置之前,为避免装置中的气体污染环境,应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气.
(5)A中产生的大量白雾,甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾.在不改变实验装置的情况下,甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的.甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液,实验前先通入一段时间氮气,然后再加入装置A完成实验,若氯化钡溶液中出现白色沉淀,则甲的想法可能是正确的.
(6)有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO,乙同学认为不正确,其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(用化学方程式表示).
(7)为研究A中黑色固体的成分,丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜.
查阅资料:硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸;在氧气气流中煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫.
丙同学收集到足够的黑色固体后,完成下列实验:
①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液,请写出该反应的化学方程式:5Cu2S+CuS+34H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O.
5.如表根据实验事实所作结论中,正确的是( )
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | A、B互为同分异构体 |
| B | 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 | A、B两有机物最简式相同 |
| C | A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 | A、B互为同系物 |
| D | 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的结构简式可能是 CH2═CH-C≡C-CH═CH2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
| A. | Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| B. | 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| C. | 以铜为电极电解饱和食盐水:2 Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| D. | 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4 Fe2++2 Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 |