题目内容

10.已知下列热化学方程式
C2H5OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(g)△H1
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H2
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H4
2C(s)+2H2O(g)═2CO(g)+2H2(g)△H5
其反应热大小关系正确的是(  )
A.△H3<△H2<△H1<△H4<△H5B.△H1<△H2<△H3<△H5<△H4
C.△H4<△H5<△H1<△H2<△H3D.△H4<△H5<△H3<△H2<△H1

分析 C2H5OH(g)具有的能量高于C2H5OH(l)具有的能量,所以完全燃烧C2H5OH(g)放出的热量多,完全燃烧比不完全燃烧放热多,燃烧反应为放热反应;C与水蒸气的反应为吸热反应,据此分析.

解答 解:已知:C2H5OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+3H2O(g)△H1
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H2
C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H4
2C(s)+2H2O(g)═2CO(g)+2H2(g)△H5
C2H5OH(g)具有的能量高于C2H5OH(l)具有的能量,所以完全燃烧C2H5OH(g)放出的热量多,由于燃烧为放热反应,反应热为负值,所以放热越多反应热越小,则△H3<△H2<0,完全燃烧比不完全燃烧放热多,所以△H2<△H1<0;
C与水蒸气的反应为吸热反应,计量数越大,吸收的热量越多,所以0<△H4<△H5,
综上可知,反应热的关系为△H3<△H2<△H1<△H4<△H5;
故选A.

点评 本题考查了反应热大小比较,题目难度不大,注意把握常见的吸热反应和放热反应,明确反应热大小与物质的状态和方程式计量数的关系是解题的关键.

练习册系列答案
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1.某实验小组同学探究了铜与浓硫酸的反应,实验装置如图(1)所示.(夹持装置与A中加热装置已略,装置气密性已检验)

实验操作和现象:
实验序号操作现象
实验一关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中:
(I)加热初期,Cu片表面变黑,溶液近乎无色
(II)继续加热,铜片表面产生气泡,形成黑色浊液,三口瓶底部有灰黑色固体沉积
(III)继续加热,有大量白雾生成,浊液变澄清,三口瓶底部有大量白色固体(因含有极少量黑色固体而显灰白色),Cu片消失B中有气泡冒出,溶液褪色
实验二停止加热,冷却,将三口瓶中的上清液倒入盛有水的烧杯中三口瓶中留有大量白色固体(因含有极少量黑色固体而显灰白色)
烧杯中溶液温度升高,溶液只略带蓝色
(1)B溶液褪色,表明实验中产生的气体具有漂白性.
(2)三口瓶中的白色固体是CuSO4,验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水,溶液呈蓝色,说明固体中含有铜离子,向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸,出现白色沉淀,说明固体中含有硫酸根离子.
(3)A中产生该白色固体的化学方程式是2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)结束实验,拆除装置之前,为避免装置中的气体污染环境,应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气.
(5)A中产生的大量白雾,甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾.在不改变实验装置的情况下,甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的.甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液,实验前先通入一段时间氮气,然后再加入装置A完成实验,若氯化钡溶液中出现白色沉淀,则甲的想法可能是正确的.
(6)有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO,乙同学认为不正确,其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(用化学方程式表示).
(7)为研究A中黑色固体的成分,丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜.
查阅资料:硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸;在氧气气流中煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫.
丙同学收集到足够的黑色固体后,完成下列实验:

①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液,请写出该反应的化学方程式:5Cu2S+CuS+34H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O.

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