题目内容

5．X元素的原子序数是9，下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质（　　）
A．1B．8C．17D．18

分析 X元素的原子序数是9，则X为F，最外层电子数为7，易得到1个电子，则ⅤⅡA族元素具有相似的化学性质，以此来解答．

解答 解：X元素的原子序数是9，则X为F，最外层电子数为7，
A．原子序数为1的元素为H，与F性质不相似，故A不选；
B．原子序数为8的元素为O，位于第ⅥA族，与F性质不相似，故B不选；
C．原子序数为17的元素为Cl，最外层电子数为7，易得到1个电子，与F性质相似，故C选；
D．原子序数为18的元素为Ar，最外层电子数为8，性质稳定，故D不选；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子序数判断元素及元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最外层电子数决定元素的化学性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（2）步骤③中反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硝酸
②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为紫红色．
16．下列叙述正确的是（　　）
A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B．亚硫酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质
D．石墨是单质，能导电，因此石墨是电解质
13．①空气　②液态氧　③硝酸钾溶液　④硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）　⑤二氧化碳　⑥氧化铜　⑦锌　⑧金刚石　⑨氢氧化铜　⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3
其中属于纯净物的是②⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫（填序号，下同）；属于混合物的是①③；属于氧化物的是⑤⑥；属于盐的是④⑩；属于有机物的是⑩；属于碱的是⑨；属于单质的是②⑦⑧．
20．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D．金属钠着火，立即用水扑灭
10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Zn、H2O、HNO3、N2、NH4NO3和Zn（NO3）2六种物质，在反应过程中测得HNO3、NH4NO3和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．N2是还原产物，Zn（NO3）2是氧化产物
B．NH4NO3是氧化剂，Zn是还原剂
C．反应生成1molN2时共有5mol电子转移
D．HNO3在反应中没有表现出酸性
17．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数偏小．
15．已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成路径：

（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有b、d（填序号）．
a．苯          b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+溶液
（2）M中官能团的名称是羟基，由C→B的反应类型为加成反应（或还原反应）．
（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间产物和（写结构简式）生成．
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（任写一种名称）．
（5）物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为．
（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含-OCH2CH3      b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：．
16．下列化学式可以代表一种物质的是（　　）
A．CB．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4Cl2

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