Question

2．设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，8 g O₂含有电子数目为4N_A
• B． 1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH₄⁺的数目为0.1N_A
• C． 常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2N_A
• D． 含1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N_A

Answer 1

分析 A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气含16mol电子来分析；
B、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体．

解答 解：A、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，故A正确；
B、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中NH₄⁺的个数小于0.1N_A个，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故转移的电子的物质的量小于2mol，故C错误；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得胶粒的个数小于N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．