题目内容
下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（ ）
| A、蒸发 | B、蒸馏 | C、过滤 | D、萃取 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：从物质的沸点的角度分离物质，应根据沸点的异同，利用蒸馏的方法分离，以此解答．
解答：
解：A．蒸发主要是利用物质的挥发性的异同进行分离，与沸点无关，故A错误；
B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；
C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；
D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误．
故选B．
B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；
C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；
D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分离能力和实验能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同以及分离操作方法，难度不大．
练习册系列答案
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在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（ ）
| A、反应物的浓度 |
| B、反应物的转化率 |
| C、正、逆反应速率 |
| D、体系的压强 |
乙炔分子中碳原子的杂化类型为（ ）
| A、sp杂化 |
| B、sp2杂化 |
| C、sp3杂化 |
| D、都不是 |
在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡．此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比（ ）
| A、NH3的百分含量增大 |
| B、NH3的浓度增大 |
| C、H2的转化率不变 |
| D、N2的转化率提高 |
由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Cr3+、Cl-、NO3-、 |
| B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| C、K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| D、K+、Na+、Cl-、S2O32- |
已知维生素A的结构简式可写为
，式中以线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H未标出来．关于它的叙述正确的（ ）
，式中以线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H未标出来．关于它的叙述正确的（ ）| A、维生素A的分子式为C20H30O |
| B、维生素A是一种易溶于水的醇 |
| C、维生素A的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、1 mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应 |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
| A、置换反应：是否有单质参加 |
| B、纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 |
| C、溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 |
| D、电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性 |
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A、Cl-、NO
| ||||
B、K+、AlO
| ||||
| C、Br-、S2-、Cl-、Mg2+ | ||||
D、Na+、I-、NH
|
下列各反应达到化学平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、N2O4?2NO2 |
| B、C（s）+CO2?2CO |
| C、3 O2?2 O3 |
| D、H2S?H2+S（s） |