题目内容
金属镁溶于很稀的硝酸溶液，生成硝酸镁、硝酸铵和水．反应的镁和HNO3物质的量之比是（ ）
| A、3：8 | B、1：4 |
| C、2：5 | D、4：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据电子转移守恒计算n（NH4NO3），根据氮元素守恒：n反应（HNO3）=2n[Mg（NO3）2]+2n（NH4NO3）．
解答：
解：有1molMg反应生成1mol硝酸镁，根据电子转移守恒，n（NH4NO3）=
=0.25mol，
根据氮元素守恒：n反应（HNO3）=2n[Mg（NO3）2]+2n（NH4NO3）=2×1mol+2×0.25mol=2.5mol，
反应的镁和HNO3物质的量之比是为1mol：2.5mol=2：5，
故选C．
| 1mol×2 |
| [5-(-3)] |
根据氮元素守恒：n反应（HNO3）=2n[Mg（NO3）2]+2n（NH4NO3）=2×1mol+2×0.25mol=2.5mol，
反应的镁和HNO3物质的量之比是为1mol：2.5mol=2：5，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应计算，注意利用守恒思想进行解答，也可以配平方程式进行计算，难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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