下列有关说法不正确的是( ) A.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物.Na失去NA个电子B.石灰乳与Cl2的反应中.Cl2既是氧化剂.又是还原剂C.N(NO2)3()既有氧化性又有还原性D.1 molFe2+与足量的H2O2溶液反应.转移2NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关说法不正确的是（　　）

A、1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，Na失去N_A个电子

B、石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C、N（NO₂）₃（

）既有氧化性又有还原性

D、1 molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，1molNa失去1mol电子；
B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低；
C．该分子中的中心元素N呈+3价，处于中间价态；
D.1 molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价．

解答： 解：A.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，1molNa失去1mol电子，失去N_A个电子，故A正确；
B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl₂既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．该分子中的中心元素N呈+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C正确；
D.1 molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，转移N_A个电子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及其变化、化合价与微粒的性质关系等是解答本题的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案

．
（3）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中溶质是（填化学式）

．
（4）若将①③两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，完成下表：

	pH=7
①③两溶液的体积	① ③（填“=”或“＞”或“＜”）
混合溶液中离子浓度由大到小的顺序

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、24g镁原子最外层电子数为N_A

B、1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

C、标准状况下，22.4L酒精分子数为N_A

D、0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂时可以看到澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到澄清石灰水变浑浊的现象．经过思考分析后，该同学改用图二装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将两种气体分别通入澄清石灰水中，都能看到澄清石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生的现象明显比通入CO₂产生的现象快．
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：

．
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂，澄清石灰水不能出现浑浊的原因可能是

．写出此时试管内发生反应的化学方程式：

．
（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂能使澄清石灰水先变浑浊后澄清的现象比CO₂快的原因是

．
（4）用图一进行SO₂与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO₂污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO₂，写出容器内发生反应的化学方程式：

．

某探究小组的同学研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）₂．
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计原电池制备Fe（OH）₂．
丙方案：按图实验，制备Fe（OH）₂．
丁方案：按图实验，制备Fe（OH）₂（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）．

回答下列问题：
（1）在甲方案中，所用的FeSO₄样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO₄溶液时，其操作过程及发生反应的离子方程式：

．
（2）在乙方案中，正极的电极反应式是

．你认为该方案是否可行？

（填“可行”或“不可行”），若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：

．
（3）在丙方案中，当容器A、B中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是

．
（4）在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀．请写出b电极的电极反应式：

，则其电解质溶液可以是

．

分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（　　）

选项	分类标准	归类
A	FeSO₄，NO₂，MnO₂，NaClO，Cu₃P，Na₂O₂	H₂SO₃
B	CH₃COOH，HOOC-COOH，HClO，H₂S	HF
C	复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应	焰色反应
D	（NH₄）SO₄，NH₄Cl，NH₄NO₃，NH₃?H₂O	NH₄HCO₃

A、向氢氧化铁胶体中加入少量硫酸镁溶液后产生沉淀

B、烧瓶中盛有溴蒸气，加入活性炭后，红棕色逐渐消失

C、浓硝酸“发烟”

D、无水硫酸铜由白变蓝

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ/mol，
根据上述热化学方程式，回答相关问题：
（1）1mol H₂和2molC₃H₈组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为

．
（2）现有H₂和C₃H₈的混合气体共6mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649kJ，则此混合气体中H₂和C₃H₈的体积之比为

．
（3）现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于

mol．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

A、3mol NO₂与量H₂O 反应，转移电子2mol

B、1 mol C₅H₁₂ 分子中含有的共价键数目为17N _A

C、浓度均为0．lmol/L CH₃COONa、CH₃COOH 混合溶液100mL 中所含CH₃COO^-、CH₃COOH 的徽粒总数为0.02N_A

D、标准状况下11.2L 的CH₄、CD₄、CT₄的混合气体中含有的质子数为5N_A

试题分类