Question

7．已知溶液中是否有沉淀析出可以用溶度积（Ksp）和溶液中对应离子浓度的积的大小来判断，Ksp只与物质本性和温度有关．如存在A_mB_n（s）═mAⁿ+nB^m，其Ksp（A_mB_n）=3×10^-8，若溶液中K=c（Aⁿ）^m×c（B^m）ⁿ的值大于Ksp（A_mB_n）=3×10^-8，便会有A_mB_n析出．现将2.5mL 0.0001mol•L^-1NaCl和2.5mL 0.001mol•L^-1K₂CrO₄形成的混合溶液中加入5mL 0.0001mol•L^-1AgNO₃溶液．试通过计算确定何者出现沉淀？（假设混合后偶溶液的总体积为10mL）[已知Ksp（AgCl）=3.2×1010^-10，Ksp（AgCrO₄）=5×10^-12]（提示：Ag₂CrO₄═2Ag⁺+CrO₄²）

Answer 1

分析 根据混合溶液中的数据，计算AgCl的K=c（Ag⁺）×c（Cl^-），Ag₂CrO₄的K=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-），再与K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）比较大小后确定谁先沉淀．

解答 解：在混合溶液中，AgCl的K=c（Ag⁺）×c（Cl^-）=5×10^-5×2.5×10^-5=1.25×10^-9＞Ksp（AgCl）=3.2×10^-10，此时有AgCl沉淀析出；
Ag₂CrO₄的K=c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=（5×10^-5）²×2.5×10^-4=6.25×10^-13 ＜Ksp（AgCrO₄）=5×10^-12，此时没有AgCrO₄沉淀生成；
故答案为：有AgCl沉淀析出．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，若溶液中K=c（Aⁿ）^m×c（B^m）ⁿ的值大于Ksp（A_mB_n），便会有A_mB_n析出．