题目内容
17．下列变化过程中，属于放热反应的有：②③①水蒸气变成液态水 ②生石灰与水反应
③酸碱中和反应 ④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应．
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．
解答 解：①放热反应首先为化学变化，水蒸气变成液态水为物理变化，不属于放热反应，故错误；
②生石灰与水反应，放出大量的热，为放热反应，故正确；
③酸碱中和反应为放热反应，故正确；
④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故错误．
故答案为：②③．
点评 本题考查化学反应中能量变化，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应．
练习册系列答案
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8．（1）与标准状况下4.48L CO2中所含氧原子数目相同的水的质量是7.2g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：
估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为2；
（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．
（5）下列是常用的中和胃酸的药物：
| 药名 | 胃舒平 | 达喜 |
| 有效成分的化学式 | Al（OH）3 | Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O |
| 相对分子质量 | 78 | 530 |
| 每片含有效成份的药量 | 0.245g | 0.5g |
5．（1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；
基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格
（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定溶液紫红色褪色时间；
基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格
| 编号 | 0.1mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL | 0.01mol/L 酸性 KMnO4 的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL | 温度/℃ |
| ① | 2 | 4 | 2 | 25 |
| ② | 3 | |||
| ③ | 50 |
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe可与水蒸气发生反应．应用下列装置，试探究反应的部分产物．在硬质玻璃管Ⅰ中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，硬质玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛装的物质是无水硫酸铜和石棉绒的混合物
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”．