Question

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

 

．
（2）实验中眼睛注视

 

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

 

．
（3）滴定前平视KOH液面，刻度为 am L，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积

 

（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际

 

 填“大”或“小”）．
（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（2）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）滴定后俯视液面刻度，则读数偏小，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积少；由c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差
（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，盐酸的浓度变小，反应消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差．

解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，
故答案为：BDCEAF；
（2）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色；
（3）滴定前平视KOH液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bmL，则滴定后读数偏小，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积少；由c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知计算得到的盐酸的浓度偏小；
故答案为：少；小；
（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，盐酸的浓度变小，滴定时反应消耗标准液的体积偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

可知，计算结果偏小；
故答案为：偏小．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析即可．