题目内容

11．将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（　　）
A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球并在水面上游动
C．有无色无味的气体生成D．水溶液变为红色

分析 钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，据此解答．

解答 解：钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，熔化成小球并在水面上游动，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，
故选：D．

点评 本题考查了钠与水反应的现象，熟悉钠的物理性质、化学性质是解题关键，题目简单．

练习册系列答案
相关题目
1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．六水氯化钙可用作食品干燥剂
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关
2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A．HCl    MgCl2  NH4ClB．H2O      Na2O       ? CO2
C．NH3      H2O      CO2D．CaCl2      NaOH     H2O
19．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O
3，该反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L．
（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图1所示装置制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收．
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}$×100%用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某学习小组设计用如图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为试管a中出现淡黄色浑浊．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
6．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）
A．
向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．
加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C．
用一定量的双氧水制取氧气
D．
向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
16．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中溶液的pH均增大B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．甲、乙溶液均变蓝色
3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）
A．Na+   Ag+  CO32-   Cl-B．K+    Ba2+SO42-   Cl-
C．Na+  K+   CO32-   Cl-D．Na+   K+    Cl-    SO42-
8．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

（1）仪器E的者称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，仪器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入C，防止污染环境及磺酰氯水解．
（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是塞好恒压漏斗上方的塞子，将蒸馏烧瓶的导气管进入水中，酒精灯微热，导管口有气泡产生，停止加热，导管口有一段液柱产生，则装置的气密性良好表明装置气密性良好．
（3）试剂X、Y的组合最好是c．
a.18.4mol/LH2SO4+Cu    b.4mol/LHNO3+Na2SO4   c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．若反应中消耗的氯气的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2 足量），最后得到纯净的磺酰氧3.3g，则磺酰氯的产率为61.1%（保留三位有效数字）．
9．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F、Y、Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是PH3（用化学式表示）．
③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+（用离子符号表示）．
④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．
⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是同素异形体．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网