题目内容
储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（ ）
| A、脱水性和吸水性 |
| B、吸水性和酸性 |
| C、强氧化性和吸水性 |
| D、不挥发性和酸性 |
考点：浓硫酸的性质
专题：
分析：依据浓硫酸具有吸水性和酸性，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气解答．
解答：
解：浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．
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如表数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920℃ | 97.8℃ | 1291℃ | 190℃ | 2073℃ | -107℃ | -57℃ | 1723℃ |
| A、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 |
| B、AlCl3可能形成共价化合物分子 |
| C、含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |
| D、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 |
已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法正确的是（ ）
| A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 |
| B、非金属性：Y＜X＜Z |
| C、原子半径：X＞Y＞Z |
| D、原子序数：Z＞Y＞X |
化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
：
：大理石是一种重要的化工原料，其主要成分可以反应生成一系列物质，如下图所示．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 | ||||
B、由SiO2+Na2CO3
| ||||
| C、向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊 | ||||
| D、制取玻璃和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 |
漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备．漂白粉的有效成分是（ ）
| A、Ca（OH）2 |
| B、CaCl2 |
| C、Ca（ClO）2 |
| D、CaCO3 |
下列常见的反应，在理论上不能用于设计原电池的是（ ）
| A、H2SO4（aq）+BaCI2（aq）═2HCl（aq）+BaSO4（s） |
| B、CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l） |
| C、4Fe（OH）2（S）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3 |
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） |
下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ）
| A、CH4、H2O、Na+ |
| B、F2、Ar、HCl |
| C、H3O+、NH4+、Na |
| D、O2-、Mg2+、Ne |