题目内容

13．制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（　　）
A．烧杯中有铜、铁均有B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C．烧杯中Cu和Cu2+均有D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有

分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．溶液中离子反应，应遵循氧化性、还原性强弱顺序反应；离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；还原性：Fe＞Cu．

解答 解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，过量铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，
A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁部分反应而铜有剩余，故A正确；
B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，三价铁离子和铁铜反应后仍有剩余，溶液中无铁铜，可能存在烧杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，故B正确；
C、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，若三价铁离子和铁反应后，只与部分铜反应，溶液中无Fe3+，烧杯中Cu和Cu2+均可以有，故C正确；
D、Cu2+和Fe会发生反应，不能共存，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，
s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号）；
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2；B2A4分子的空间构型是平面构型；1molB2A4分子中含σ键数目为5mol．
4．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出．趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出．
（1）晶体A的主要成分是NaCl（填化学式）．
（2）晶体B的主要成分是KNO3（填化学式），含有的少量杂质是NaCl（填化学式），要除去晶体B中的少量杂质的方法是重结晶．
（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体A（填“A”或“B”）．
1．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体．
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色；发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl．
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的④装置（填序号），该装置的作用是干燥Cl2．

（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8．铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应--钝化，为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应，可选用的试剂是（　　）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸铜溶液
18．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，操作②的名称是过滤
（2）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是：途径Ⅱ直接往溶液中加入过量的盐酸，得到的AlCl3溶液会混有其它别的氯化物
（3）溶液E中的主要溶质为FeSO4；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论）取少量的滤液E于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则表明已被氧化，反之则没有
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
5．A-H等8种物质存在下列转换关系（反应条件，部分产物未标出）．已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体．E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．按要求回答：

（1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2SO3，BSO2，CSO3．
（2）写出下列反应的化学方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O； G→H3NO2+H2O=2HNO3+NO，H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）检验A中阳离子的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
2．下列各项中，能得到氢氧化铝的是（　　）
A．氧化铝加到热水中B．NaAlO2溶液中加入足量盐酸
C．铝投入氨水中D．NaOH滴入足量AlCl3溶液中
3．V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用最广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期VA族；写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的电子式．
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N，N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式N2+8H++6e-=2NH4+；放电时溶液中H+向正（填“正”或“负”）极．

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