Question

A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质．常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色．E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液．它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B

 

，C

 

，H

 

，G

 

；
（2）物质I溶液的颜色呈

 

色；
（3）用实验方法鉴别H和I可用

 

试剂，现象是

 

；
（4）写出G+H?I+A+F的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：常温时A为淡黄色固体单质，应为S，B也是固体且B可被磁化，应为Fe，则E为FeS，C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色，应为Cl₂，C、D在点燃条件下可发生，可知D应为H₂，则F为HCl，I为FeCl₂，H为FeCl₃，G为H₂S，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答： 解：常温时A为淡黄色固体单质，应为S，B也是固体且B可被磁化，应为Fe，则E为FeS，C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色，应为Cl₂，C、D在点燃条件下可发生，可知D应为H₂，则F为HCl，I为FeCl₂，H为FeCl₃，G为H₂S，
（1）由以上分析可知B为Fe，C为Cl₂，H为FeCl₃，G为H₂S，故答案为：Fe；Cl₂；FeCl₃；H₂S；（2）I为FeCl₂，溶液呈浅绿色，故答案为：浅绿；
（3）I为FeCl₂，H为FeCl₃，可用KSCN溶液鉴别，溶液呈血红色的为FeCl₃，故答案为：KSCN；溶液显血红色；
（4）Fe³⁺与H₂S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺，故答案为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S+2H⁺．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据物质的颜色以及反应关系作为推断的突破口，难度中等．