题目内容
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用单线桥法或双线桥法表示出该反应的电子转移情况．
（2）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ．（均填化学式）
（3）当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为 ，被氧化的Cl-的个数为 ．
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用单线桥法或双线桥法表示出该反应的电子转移情况．
（2）该反应中，氧化剂是
（3）当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．双线桥表示方法为化合价变化的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物，并在上方注明“得”或“失”及转移电子数目；
（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素氧化剂升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移列放出计算x的值，并根据方程式分析电子转移的数目．
（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素氧化剂升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移列放出计算x的值，并根据方程式分析电子转移的数目．
解答：
解：（1）反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：
，故答案为：；
（2）反应中Mn的化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，化合价降低，故KMnO4是氧化剂；氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故HCl是还原剂，氯气是氧化产物，故答案为：KMnO4；HCl；Cl2；
（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移，则：xmol×2×1×6.02×1023mol-1=6.02×1023，解得x=0.5，所以生成的氯气在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，当生成氯气0.5mol时，转移电子是1mol，即6.02×1023个，故答案为：11.2L；6.02×1023．
，故答案为：；（2）反应中Mn的化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价，化合价降低，故KMnO4是氧化剂；氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故HCl是还原剂，氯气是氧化产物，故答案为：KMnO4；HCl；Cl2；
（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移，则：xmol×2×1×6.02×1023mol-1=6.02×1023，解得x=0.5，所以生成的氯气在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，当生成氯气0.5mol时，转移电子是1mol，即6.02×1023个，故答案为：11.2L；6.02×1023．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，注意氧化还原反应中根据化合价进行的有关计算，掌握电子转移的表示方法．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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