题目内容
下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A、配制一定物质的量浓度稀硫酸时，量取一定体积的浓硫酸注入烧杯，加水稀释冷却后转移到容量瓶中 |
| B、洗涤沉淀时（见图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 |
| C、用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 |
| D、配制FeSO4溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，并且现配现用 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液,测定溶液pH的方法,铁盐和亚铁盐的相互转变,过滤
专题：实验评价题
分析：A、根据稀释浓硫酸的正确操作方法分析；
B、过滤时不能使用玻璃棒进行搅拌；
C、新制取的氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸；
D、亚铁离子溶液被氧化，配制硫酸亚铁溶液时需要加入铁粉．
B、过滤时不能使用玻璃棒进行搅拌；
C、新制取的氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸；
D、亚铁离子溶液被氧化，配制硫酸亚铁溶液时需要加入铁粉．
解答：
解：A、稀释浓硫酸时，应该先加入蒸馏水，然后再加入浓硫酸，不能将水加入浓硫酸中，故A错误；
B、在过滤操作过程中，不能使用玻璃棒进行搅拌，否则容易破坏滤纸，影响过滤效果，故B错误；
C、由于制取的氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸，无法使用pH试纸测定新制氯水的pH，故C错误；
D、配制FeSO4溶液时，亚铁离子具有较强的还原性，容易被氧化成铁离子，使用配制时常常向溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，且现配现用，故D正确；
故选D
B、在过滤操作过程中，不能使用玻璃棒进行搅拌，否则容易破坏滤纸，影响过滤效果，故B错误；
C、由于制取的氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸，无法使用pH试纸测定新制氯水的pH，故C错误；
D、配制FeSO4溶液时，亚铁离子具有较强的还原性，容易被氧化成铁离子，使用配制时常常向溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，且现配现用，故D正确；
故选D
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、pH试纸的使用方法、过滤操作等知识，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现．而这种类型题主要考查一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作．
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下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
| A、二氧化碳 碳酸钠 |
| B、硫酸钠 乙醇 |
| C、氧化铝 硫 |
| D、盐酸 蔗糖 |
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中含有的氧原子数为2NA |
| B、浓度为0.5 mol/L 硝酸溶液中含有0.5NA个氢离子 |
| C、0.1mol铁与氯气完全反应，反应中转移的电子数为0.2NA |
| D、在非标准状况下，NA个NO分子的体积不可能为22.4L |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑ |
| B、硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl═AgCl↓+H+ |
| C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
| D、氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
下列说法正确的是（ ）
A、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO
| ||
| B、标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 | ||
C、0.1mol SO
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| D、78g Na2O2与水完全反应后转移电子总数为：2×6.02×1023 |