题目内容
17．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡．下列分析正确的是（ ）| A． | 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$增大 | |
| B． | 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 | |
| C． | 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率 | |
| D． | 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小 |
分析 A．恒温恒容时，充入CO气体，相当于增大压强；
B．升高温度，平衡正向移动；
C．分离出部分SO2气体，可使平衡正向移动；
D．平衡常数只与温度有关．
解答 解：A．恒温恒容时，充入CO气体，相当于增大压强，则平衡逆向移动，达到新平衡时$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$减小，故A错误；
B．升高温度，平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量增大，故B错误；
C．分离出部分SO2气体，可使平衡正向移动，则可提高MgSO4的转化率，故C正确；
D．平衡常数只与温度有关，改变压强，平衡常数不变，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查了平衡移动的影响因素和平衡状态的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，解题时要注意勒夏特列原理的灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
+HO-NO2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
+
$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+nH2O．
．
8．下列物质属于非电解质的是（ ）
| A． | 石墨 | B． | HCl | C． | CO2 | D． | BaCO3 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 | |
| B． | 苯的结构简式为 ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量相同 | |
| D． | 乙烯和植物油都能使溴水褪色，其褪色原理不同 |
）可由下列方法合成：
．B→C反应方程式为
．
，
．
．
2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 某温度下，pH=7的NH4Cl与NH3•H2O的混合溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO-）＜c（Na+） | |
| D． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+） |
9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN- | |
| B． | 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32- | |
| C． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- | |
| D． | 由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3- |
14．W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如表，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍．下列说法不正确的是（ ）
| Y | |||
| Z | W | X | |
| V |
| A． | Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高 | |
| B． | X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性 | |
| C． | 根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性 | |
| D． | X的单质在水溶液中可置换出W |