题目内容
11．氨水和铵盐是实验室常用试剂，也是重要的工业产品，（1）实可用如图I装置制取氮气
①用装置I中药品制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，其可能原因是该反应为放热反应
（2）实驗室可利用下列装置结合装置Ⅰ模拟工业上制取氨气并检验氨气
①装置的连接顺序为
f，e；d，i，j，g，h，b（填玻璃接口字母）②装置Ⅳ中用稀硫酸而不用盐酸的理由是盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应
③能说明有氨气生成的现象是装置Ⅱ中溶液变红色
（3）设计实验证明NH3•H2O是弱电解质：常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12（简要说明）．
分析 （1）①氯化铵与亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气、氯化钠和水；
②放热反应放出的热量使体系温度升高，升高温度反应速率加快；
（2）①装置Ⅰ为制备氮气装置，Ⅱ为检验氨气装置，Ⅲ为干燥氮气和氢气，Ⅳ为制备氢气的装置，Ⅴ为收集氨气装置，兼氨气瓶，Ⅵ为氮气与氢气发生反应生成氨气装置，要制备制取氨气并检验氨气，装置正确顺序为Ⅰ，Ⅳ连接Ⅲ，连接Ⅵ，然后连接Ⅴ，最后连接Ⅱ；
②依据盐酸易挥发的性质解答；
③氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子与氢氧根离子，显碱性；
（3）依据弱电解质不能完全电离设计实验．
解答 解：（1）①氯化铵与亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气、氯化钠和水，化学方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；
故答案为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；
②I中反应开始的一段时间反应速率越来越快，是因为该反应为放热反应，放出的热量使体系温度升高，升高温度反应速率加快；
故答案为：该反应为放热反应；
（2）①要制备制取氨气并检验氨气，装置正确顺序为Ⅰ，Ⅳ连接Ⅲ，连接Ⅵ，然后连接Ⅴ，最后连接Ⅱ，仪器连接顺序为：f，e；d，i，j，g，h，b；
故答案为：f，e；d，i，j，g，h，b；
②盐酸易挥发，制备的氢气中含有氯化氢，氯化氢能够与氨气反应，故答案为：盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与生成的氨气反应；
③氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子与氢氧根离子，显碱性，遇到酚酞变红色，故答案为：装置Ⅱ中酚酞溶液变红色；
（3）弱电解质不能完全电离，常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12即可证明一水合氨为弱电解质，
故答案为：常温下，测定0.01mol/L氨水的pH值，其值小于12．
点评 本题考查了物质的制备和实验方案的设计，涉及氮气、氨气、氢气的制备，熟悉制备原理和各装置的作用是解题关键，注意实验设计的合理性，题目难度不大．
冲刺100分1号卷系列答案| A． | 乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体 | |
| B． | 润滑油属于酯类 | |
| C． | 没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液 | |
| D． | 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 |
| A． | 电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化 | |
| B． | 电池放电时，SO42-只在负极发生反应 | |
| C． | 电池充电时，溶液的pH不断增大 | |
| D． | 电池充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+ |
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n | |
| B． | 图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0 | |
| C． | 图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b | |
| D． | 图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2表示使用催化剂后的反应过程 |
| A． | 维生素A的分子式为C20H30O | |
| B． | 1 mol维生素A最多可与 7 mol H2发生加成反应 | |
| C． | 维生素A分子中含有羟基、碳碳双键和苯环等官能团 | |
| D． | 维生素A是一种易溶于水的醇 |
| A． | pH=7的溶液 | |
| B． | c（OH-）=$\sqrt{{K}_{W}}$ | |
| C． | 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 | |
| D． | 强电解质溶于水得到的溶液 |
| A． | 可以用灼烧的方法来区别蚕丝和棉花纤维 | |
| B． | 人体内氨基酸分解代谢的最终产物是二氧化碳、水、尿素 | |
| C． | 人体内所有氨基酸都可以相互转化 | |
| D． | 蛋白质遇硝酸都能显黄色 |
