题目内容
铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 、
反应过程中试管B中的现象是 ，试管C的作用是 ．
（2）导管D的下端（虚线段）应位于 （液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，② ．
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S．为探究甲的成分，进行了图2的实验．
查阅资料可知：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O2
4CuO，2CuS+3O2
2CuO+2SO2，Cu2S+2O2
2CuO+SO2．CuS、Cu2S和稀HCl不反应．
（3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有： ．
（4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为 ．
（5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是 ．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：
反应过程中试管B中的现象是
（2）导管D的下端（虚线段）应位于
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S．为探究甲的成分，进行了图2的实验．
查阅资料可知：Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O2
| ||
| ||
| ||
（3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
（4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为
（5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是
考点：浓硫酸的性质实验
专题：实验题
分析：（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O，据此写出反应的化学方程式；二氧化硫能够使品红褪色，二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收；
（2）导管D的下端如果位于液面上，反应生成的二氧化硫会从导管D中排出；导管D可以在实验结束后排除装置中的SO2，还具有防止倒吸的作用；
（3）实验室中灼烧固体需要在坩埚中进行，坩埚应该放在泥三角上；
（4）根据铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜写出反应的化学方程式；
（5）根据“CuS、Cu2S和稀HCl不反应”及反应“2CuS+3O2
2CuO+2SO2，Cu2S+2O2
2CuO+SO2”中固体质量变化进行判断．
（2）导管D的下端如果位于液面上，反应生成的二氧化硫会从导管D中排出；导管D可以在实验结束后排除装置中的SO2，还具有防止倒吸的作用；
（3）实验室中灼烧固体需要在坩埚中进行，坩埚应该放在泥三角上；
（4）根据铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜写出反应的化学方程式；
（5）根据“CuS、Cu2S和稀HCl不反应”及反应“2CuS+3O2
| ||
| ||
解答：
解：（1）浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；反应生成的二氧化硫气体能够使品红溶液褪色，则试管B中品红溶液褪色；试管C中盛有氢氧化钠溶液，目的是吸收有毒的二氧化硫气体，防止污染大气，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；品红溶液褪色；吸收多余的SO2，防止污染空气；
（2）导管D的下端应该插入溶液中，否则反应生成的二氧化硫会从导管中放出，导致环境污染；导管D除了在实验结束后排除装置中的二氧化硫以外，还具有平衡气压，防止倒吸的作用，
故答案为：液面下；防倒吸；
（3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还需要盛放固体的坩埚，坩埚应该放在泥三角上，
故答案为：泥三角、坩埚（坩埚钳）；
（4）铜在加热条件下能够与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2
2CuO，故答案为：2Cu+O2
2CuO；
（5）CuS、Cu2S和稀HCl不反应，则固体甲通过稀盐酸后的滤渣可能为CuS、Cu2S，由于固体乙的质量大于固体丙，根据反应2CuS+3O2
2CuO+2SO2，Cu2S+2O2
2CuO+SO2可知，固体甲中一定含有CuS，故答案为：CuS．
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（2）导管D的下端应该插入溶液中，否则反应生成的二氧化硫会从导管中放出，导致环境污染；导管D除了在实验结束后排除装置中的二氧化硫以外，还具有平衡气压，防止倒吸的作用，
故答案为：液面下；防倒吸；
（3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还需要盛放固体的坩埚，坩埚应该放在泥三角上，
故答案为：泥三角、坩埚（坩埚钳）；
（4）铜在加热条件下能够与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2
| ||
| ||
（5）CuS、Cu2S和稀HCl不反应，则固体甲通过稀盐酸后的滤渣可能为CuS、Cu2S，由于固体乙的质量大于固体丙，根据反应2CuS+3O2
| ||
| ||
点评：本题主要考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，试题涉及铜与浓硫酸的反应、二氧化碳的检验、化学实验基本操作方法等知识，注意掌握浓硫酸与铜的反应原理，明确常见物质的性质及检验方法．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
）是一种香料，一种合成路线如下：
；
+H2O，其中C能发生银镜反应，并且C在浓碱条件下可以发生自身氧化还原反应生成E和F，且E、F分子中碳原子的数目相同．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ |
| B、将NO2气体通入水中：2NO2+H2O=NO3-+NO↑+2H+ |
| C、ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O |
| D、往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |