题目内容

19．下列各组物质 ①O2和O3  ②H、D、T ③CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3（请在横线上填写序号）
互为同分异构体的是③，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①．

分析 同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；
同素异形体是同种元素形成的不同单质；
同位素是质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子．

解答 解：①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；
②H、D、T的质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素；
③CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
故答案为：③；②；①．

点评 本题考查同分异构体、同位素、同素异形体，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

练习册系列答案
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9．某温度下重水中存在电离平衡D2O?D++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），该温度下有关分析不正确的是（　　）
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol•L-1
10．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型．

①甲中的离子交换膜为阳离子交换膜（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
③图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C+和B3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）．
（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，热稳定性差的是PH3（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成的产物的电子式为．
（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程H•+→．
（5）B、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4．（用化学式表示）．
（5）将少量E的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-．
14．s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形．
4．根据下列原电池示意图，回答下列问题：
（1）石墨为正 极，其电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，原电池总离子反应式是Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（2）若以该电池作为电源，以Pt为电极电解CuSO4溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了6.5g，电子从电池的Zn极沿导线流向电解池的阴极（填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向阴极移动，阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，产生气体在标准状况下的体积为1.12 L．
11．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
8．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期，ⅥA族．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2$?_{催化剂}^{高温}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．
9．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
选项实验设计实验目的
A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱
B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱
D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有
沉淀生成		比较硫元素和硅元素的非金属性强弱
A．AB．BC．CD．D

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