题目内容
11．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸．
| A． | ①⑤⑦ | B． | ②④⑥ | C． | ③⑦⑧ | D． | ③⑥⑦⑧ |
分析 产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．
解答 解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；
②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；
③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；
④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；
⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；
⑦升高温度，反应速率加快，故选；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；
故选C．
点评 本题考查了影响反应速率的因素．审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量．
练习册系列答案
相关题目
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题．
、
、
、
．
2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素是测定文物的年代，这种同位素原子的符号是146C，元素Z的原子结构示意图为
；
（2）写出 Y单质的一种用途用作半导体材料．
| 元素编号 | 元素的性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为固态，其氢化物的化学式为RH4 |
| Z | 第三周期的简单离子中半径最小 |
；（2）写出 Y单质的一种用途用作半导体材料．
16．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（ ）
| A． | CH4和CO2属于分子晶体 | |
| B． | CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子 | |
| C． | 因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2 | |
| D． | CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子通式为CnH2n+2的两烷烃一定互为同系物 | |
| B． | 卤代烃发生水解反应一定生成醇 | |
| C． | 苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化 | |
| D． | 烃类都能燃烧生成CO2和水 |
1．有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（ ）
| A． |  +HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$ -NO2+H2O | |
| B． | CH3CH2CH2CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O | |
| C． | CH3CHO+H2$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH | |
| D． | （CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3 |