题目内容
用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）实验室保存饱和氯水的方法是
（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式
（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是由于
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
（1）实验室保存饱和氯水的方法是
装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处
装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处
．（2）请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式
HCl、HClO、Cl2
HCl、HClO、Cl2
．（3）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①是由于
酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏
酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏
；②是由于NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去
NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去
．简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？
向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对，若无变化原因①对
向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对，若无变化原因①对
．分析：（1）氯水中含有HClO，见光易分解，应避光保存；
（2）根据反应Cl2+H2O=HCl+HClO判断；
（3）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．
（2）根据反应Cl2+H2O=HCl+HClO判断；
（3）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．
解答：解：（1）氯水是液体，应用细口瓶盛装；氯水中HClO光照易分解，所以应用棕色瓶盛放可装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处，
故答案为：装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处；
（2）氯气与水反应，发生Cl2+H2O=HCl+HClO，新制饱和氯水中含有氯元素的物质为HCl、HClO、Cl2，
故答案为：HCl、HClO、Cl2；
（3）氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，红色褪去，原因可能为：①酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；②NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去，证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对；若无变化，原因①对，
故答案为：酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去；向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对，若无变化原因①对．
故答案为：装在棕色瓶中保存在阴凉、黑暗处；
（2）氯气与水反应，发生Cl2+H2O=HCl+HClO，新制饱和氯水中含有氯元素的物质为HCl、HClO、Cl2，
故答案为：HCl、HClO、Cl2；
（3）氢氧化钠酚酞溶液呈红色，向其中加入新制氯水，红色褪去，原因可能为：①酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；②NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去，证明褪色的原因向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对；若无变化，原因①对，
故答案为：酚酞被强氧化剂HClO氧化而破坏；NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去；向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因②对，若无变化原因①对．
点评：本题较简单，考查氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性，明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目