Question

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴加到最后一滴时红色突然褪去，试回答：
（1）产生上述现象的原因可能是：

NaOH被H⁺中和，碱性减弱使红色褪去

；

酚酞被HClO氧化为无色而导致红色褪去

．
（2）怎样用实验证明红色褪去的原因是

向已褪色的溶液中再滴入几滴NaOH溶液，如果出现红色，则证明是H⁺与NaOH中和导致褪色；如果不出现红色，则证明是HClO将酚酞氧化为无色而导致红色褪去

．

Answer 1

分析：（1）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；
（2）利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．

解答：解：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，也可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少，而能使溶液由红色变成无色，
故答案为：NaOH被H⁺中和，碱性减弱使红色褪去；酚酞被HClO氧化为无色而导致红色褪去；
（2）因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明二正确，若溶液仍为无色则说明一正确，
故答案为：向已褪色的溶液中再滴入几滴NaOH溶液，如果出现红色，则证明是H⁺与NaOH中和导致褪色；如果不出现红色，则证明是HClO将酚酞氧化为无色而导致红色褪去．

点评：本题较简单，考查氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性，明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键．