Question

（1）按要求写出下列反应的离子方程式
硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液

 

（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起杀菌消毒作用的是

 

；能参与Zn反应生成氢气的是

 

；能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是

 

；能使染料和有机色质褪色的是

 

．用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：a是

 

；b是

 

．
（3）①质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是

 

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

 

，密度最小的是

 

．
②在

 

mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

 

 g．
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，氧化剂是

 

，还原剂是

 

，耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

 

mol．

Answer 1

分析：（1）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；
（2）氯水中的HClO具有强氧化性和漂白性，可用于杀菌消毒，含有盐酸，具有酸性，含有氯离子，可与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
（3）结合n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

计算相关物理量；
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Br元素化合价升高，被氧化，结合化合价的变化解答．

解答：解：（1）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起杀菌消毒作用的是HClO，能参与Zn反应生成氢气的是H⁺，能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是Cl^-，能使染料和有机色质褪色的是HClO，用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：一是HClO具有漂白性，可使溶液褪色，二是NaOH被H⁺中和，碱性减弱使红色褪去，
故答案为：HClO；H⁺；Cl^-；HClO；HClO具有漂白性，可使溶液褪色；NaOH被H⁺中和，碱性减弱使红色褪去；
（3）①由n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

可知，质量相同时，物质的摩尔质量越大，则物质的量越小，分子数越少，则含有分子数目最少的是CO₂，气体的物质的量越多，气体越大，气体最大的是NH₃，由ρ=

M

Vm

可知，气体的摩尔质量越小，则密度越小，所以密度最小的是NH₃，
故答案为：CO₂；NH₃；NH₃；
②n（NaOH）=

1g

40g/mol

=0.025mol，
V=

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL，
配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要m（CuSO₄?5H₂O）=nM=cVM=0.05L×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5；
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Br元素化合价升高，被氧化，则氧化剂为KMnO₄，还原剂为HBr，由方程式可知，当有1mol参加KMnO₄反应时，有2.5mol生成Br₂，则被氧化的还原剂的物质的量是5mol，
故答案为：KMnO₄；HBr；5．

点评：本题考查较为综合，涉及氯气的性质，离子方程式的书写，物质的量的计算以及氧化还原反应的计算能问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．