题目内容
在容积固定的密闭容器中加入2mol SO2和l molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判断正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判断正确的是（ ）
| A、增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加 |
| B、若起始加入4 molSO2和2mol O2，反应达平衡后气体压强是原来的2倍 |
| C、充入SO3气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| D、升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据增大压强，增大了反应体系中各物质的浓度判断；
B、根据该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动判断；
C、根据增大反应物浓度，平衡向着逆向移动判断；
D、根据该反应是放热反应及平衡移动原理进行判断．
B、根据该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动判断；
C、根据增大反应物浓度，平衡向着逆向移动判断；
D、根据该反应是放热反应及平衡移动原理进行判断．
解答：
解：A、增大反应体系的压强，增大了反应体系中各组分的浓度，单位体积内反应物活化分子总数增加，但是活化分子百分数不变，故A错误；
B、若起始加入4 molSO2和2mol O2，假如为等效平衡，反应达平衡后气体压强是原来的2倍，由于加入4 molSO2和2mol O2达到平衡时气体的物质的量增大，压强大于加入2mol SO2和l molO2的压强；增大压强，平衡向着正向移动，混合气体的物质的量减小，所以反应达平衡后气体压强小于原来的2倍，故B错误；
C、充入SO3气体，生成物三氧化硫的浓度增大，平衡向着逆向移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故D正确；
故选D．
B、若起始加入4 molSO2和2mol O2，假如为等效平衡，反应达平衡后气体压强是原来的2倍，由于加入4 molSO2和2mol O2达到平衡时气体的物质的量增大，压强大于加入2mol SO2和l molO2的压强；增大压强，平衡向着正向移动，混合气体的物质的量减小，所以反应达平衡后气体压强小于原来的2倍，故B错误；
C、充入SO3气体，生成物三氧化硫的浓度增大，平衡向着逆向移动，故C错误；
D、该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了影响化学平衡的因素，题目难度中等，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，能够使用平衡移动原理判断化学平衡移动方向，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．
练习册系列答案
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