题目内容
19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议．后经化学实验测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍．试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为（ ）
| A、ZrO |
| B、Zr2O |
| C、Zr2O3 |
| D、ZrO2 |
考点：阿伏加德罗定律及推论,相对分子质量及其计算
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则氯化物的摩尔质量与氢气的摩尔质量之比为116～117：1，则该氯化锆的摩尔质量在232g/mol-234g/mol之间，锆（Zr）的相对原子质量约为91，设氯化锆的化学式为ZrClx，根据其摩尔质量计算出x值，从而得出锆的化合价，再根据化合物中化合价的代数和为0确定氧化锆的化学式．
解答：
同温同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则氯化物的摩尔质量与氢气的摩尔质量之比为116～117：1，则该氯化锆的摩尔质量在232g/mol-234g/mol之间，锆（Zr）的相对原子质量约为91，设氯化锆的化学式为ZrClx，根据其摩尔质量的得：91+35.5x=232时，x=3.97，当91+35.5x=234时，x=4.02，x只能取正整数，则x=4，所以其氯化物的化学式为ZrCl4，该化合物中锆的化合价为+4价，则锆在氧化物中化合价也为+4价，氧元素的化合价为-2价，所以其氧化物的化学式为ZrO2，
故选D．
故选D．
点评：本题考查了化学式的确定，涉及元素化合价的判断、阿伏伽德罗定律的应用等知识点，明确相同条件下气体密度与其摩尔质量的关系是解本题关键，再结合化合物中化合价的代数和为0来解答即可，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
| B、金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| C、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
在容积固定的密闭容器中加入2mol SO2和l molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判断正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列判断正确的是（ ）
| A、增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加 |
| B、若起始加入4 molSO2和2mol O2，反应达平衡后气体压强是原来的2倍 |
| C、充入SO3气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| D、升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7g/L，若将此气体作喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中溶液的体积应为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
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下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
| A、NaOH |
| B、SiO2 |
| C、Fe |
| D、C3H8 |
已知氮的氧化物和NaOH 溶液发生的化学反应如下：
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（ ）
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
| ||
D、
|
下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、标准状况下，22.4L空气有NA个单质分子 |
| B、气体的摩尔体积为22.4L/mol |
| C、任何条件下，16g CH4与18g H2O所含有电子数均为10NA |
| D、22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol CCl4所占的体积约为22.4L |
| B、等质量的二氧化硫和氨气，后者体积大 |
| C、在常温常压下，4 g氦气所含的原子数为NA |
| D、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |