题目内容
下列事实与氢键无关的是( )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．H2O比H2S稳定
D
卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）HClO分子中Cl原子上的孤电子对数为 。
（2）KClO3中阴离子的空间构型是 。
（3）HClO4酸性比HClO3酸性强，理由是 。
（4）HX中最不稳定的是 （填化学式），请从结构的角度解释原因
。
（5）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是( )
A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流
B．a电极的电极反应式：C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O
C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色
D．乙池在反应前后溶液的pH不变
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属族 （ ）
A． IIA B． IIB C． VIII D． IB
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A． CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是( )
A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4 C. m＝5，n＝1 D. m＝3，n＝3
可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是 （ ）
A．放电时，正极发生氧化反应 B．放电时，把热能转化为电能
C．充电时，电池的负极发生还原反应 D．充电时，把化学能转化为电能
Ⅰ.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，
已知a+b=12，则：
该温度下，水的离子积常数Kw= 。
‚该温度下，将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L。（忽略体积变化）
Ⅱ. 根据2CrO42－（黄）＋2H+ =====Cr2O72－（橙）＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色。图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为
，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为 g。(已知电解前两极区溶液质量相同)
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：B ，C ，D
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。
（5）D、E两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。其中D显最高价的化合物与水反应能生成两种酸，写出其反应方程式 。
＋11H2O
。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是( )