Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：B             ，C            ，D          

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                     。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：

                                                                      。

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）              。

（5）D、E两元素形成化合物属              （“离子”或“共价”）化合物。其中D显最高价的化合物与水反应能生成两种酸，写出其反应方程式                    。

Answer 1

 (1) Al   Si   P   (2)  (3)OH ^‑  + Al(OH)₃ ==AlO^-₂ + 2H₂O

(4)HCl > PH₃ > SiH₄       (5)共价   PCl₅ + 4 H₂O == H₃PO₄ + 5 HCl