题目内容
下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )
A． CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ．NH3 HCl
B
C、N、S的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。
（1）甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝－247.4 kJ·mol－1
则CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝ 。
（2）工业上可采用下列反应合成甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＜0
若容器容积不变，下列措施可增加氢气转化率的是 。
A．升高温度 B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2
（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨。写出该反应的化学方程式 。
（4）某联氨—氧气—氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时，OH—向U型管 （填“左”或“右”）侧定向移动，正极的电极反应式为 。
（5）某温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的K＝1620
在1L的密闭容器中，充入0.2molSO2、0.1molO2和1.8mol SO3。则此时该反应 （填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”）
下列有关化学实验操作合理的是( )
①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3
⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液
⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜
A．④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦
C．②③⑥⑧ D．①③④⑧
下列原子中，第一电离能最大的是 （ ）
A. He B. C C. Al D. Si
关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp3杂化 B. CO2是直线型结构
C. 干冰是原子晶体 D. CO2为极性分子
下列事实与氢键无关的是( )
A．液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 B．冰的密度比液态水的密度小
C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水 D．H2O比H2S稳定
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的电子式是 ，
该反应的化学方程式为 ；
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH－==IO3－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是 （ ）
A．电源右侧为负极
B．右侧发生的电极方程式：2H++2e－==H2↑
C．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
D．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2↑
有7种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤环己烯；⑥环已烷；⑦聚丙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是
A．①②③⑤ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①③⑤⑥
CH3OH（g）＋H2O（g） △H＜0
（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨。写出该反应的化学方程式 。
KIO3+3H2↑