V.W.X.Y是元素周期表中短周期元素.在周期表中的位置关系如图所示:YVXWZ为第四周期常见元素.该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素．V的最简单氢化物为甲.W的气态氢化物为乙.甲.乙混合时有白烟生成.甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.W与Z可形成化合物ZW3．下列判断正确的是( )A．原子半径:X＞Y＞V＞WB．X.W的质子数之和与最外层电子数之和的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示：

	Y	V
X				W

Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素．V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW₃．
下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞V＞W
	B．	X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 2：1
	C．	甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
	D．	在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW₃的溶液可得到0.1 mol Z（OH）₃

分析 V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，则Y、V为第二周期而X、W为第三周期元素；
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素，为Fe元素；
V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH₃，乙为HCl，所以V是N、W是Cl元素，则Y是C、X是Al元素，
W与Z可形成化合物ZW₃，ZW₃为FeCl₃；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10；
C．白烟为NH₄Cl，是离子化合物，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，N-H原子之间存在共价键；
D．沸水中加入FeCl₃溶液得到的是Fe（OH）₃胶体，该反应为可逆反应．

解答解：V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，则Y、V为第二周期而X、W为第三周期元素；
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素，为Fe元素；
V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH₃，乙为HCl，所以V是N、W是Cl元素，则Y是C、X是Al元素，
W与Z可形成化合物ZW₃，ZW₃为FeCl₃；
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞W＞Y＞V，故A错误；
B．Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3：1，故B错误；
C．白烟为NH₄Cl，是离子化合物，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，N-H原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在离子键和共价键，故C正确；
D．沸水中加入FeCl₃溶液得到的是Fe（OH）₃胶体，该反应为可逆反应，溶液中的Fe³⁺不可能完全转化为Fe（OH）₃胶体，故D错误；
故选C．

点评本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，涉及化学键判断、胶体制备、原子结构、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，注意铵盐中都存在离子键，铵盐是全部由非金属元素形成的离子化合物，易错选项是D．

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9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸
	B．	晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
	C．	二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
	D．	Fe³⁺具有氧化性，可用于净水

10．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-		B．	Ag⁺、NH₄⁺、OH^-、NO₃^-
	C．	Mg²⁺、Na⁺、AlO₂^-、OH^-		D．	MnO₄^-、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃ ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）增大酸浓度、搅拌、加热、粉碎固体（任写一种）．
MgCO₃ 与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂ 氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）滤渣2 的成分是Fe（OH）₃（填化学式）．滤液A的主要成分有（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O、MgSO₄（填化学式）
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO₂（g）+CO₂（g）△H₁
MgSO₄（s）+C（s）═MgO（s）+SO₂（g）+CO（g）△H₂
那么CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H═2△H₂-△H₁．

14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	生石灰、白磷、熟石灰		B．	干冰、铁、氯化氢
	C．	天然气、氮气、胆矾		D．	烧碱、液态氧、碘酒

4．

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．检验是否存在该杂质的方法是
取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^-1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-13}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（7）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

11．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-		B．	KHSO₄?K⁺+H⁺+SO₄^2-
	C．	Ba（OH）₂?Ba²⁺+2OH^-		D．	NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

8．在Na⁺浓度为0.3mol•L^-1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺；阴离子CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-
现取该溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体；再加入足量稀Ba （NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象．
请回答下列问题．
（1）不能确定是否存在的阴离子是NO₃^-．
（2）判断K⁺是否存在的根据根据电荷守恒：2n（CO₃^2-+）+2n（SO₄^2-）=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol＞n（Na⁺），因此溶液中一定含有K⁺；若存在，求其最小浓度为0.1mol/L．
（3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加Na₂CO₃溶液，没有气体，也没有白色沉淀产生，说明已洗净．

9．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-； ②CaCl₂：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-； ③KOH：KOH=K⁺+OH^-；④NaNO₃：NaNO₃═Na⁺+NO₃^-．

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