Question

11．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）

• A． H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B． KHSO₄?K⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． Ba（OH）₂?Ba²⁺+2OH^-
• D． NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

分析 化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，弱电解质的电离用“?”，强电解质的电离用“═”，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答．

解答 解：A．碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A错误；
B．KHSO₄是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，电离出K⁺、H⁺、SO₄^2-离子，其电离方程式为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2--，故B错误；
C．Ba（OH）₂为强碱，在水中完全电离，用“═”，则电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故C错误；
D．NaHCO₃是H₂CO₃的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，HCO₃^-不能拆，电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解答本题的关键，题目难度不大．